高考化学一轮复习分章训练 第7章 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析

高考化学一轮复习分章训练 第7章 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析内容摘要：

3、比较中正确的是 ()。 A B D 解析若将各反应速率均化为以 B 表示的速率，且以 1 s1 为单位，表示的速率分别是 022 5 1 s1 、6 1 s1 、6 1 s1 、675 1s1 ，故 A 正确。 答案 6 气体和 4 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)= =nZ(g)2W(g)，在 5 已经生成 2 ，若测知以 Z 的浓度变化表示平均反应速率为 01 1 ，则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是()A1 B2C3 D4解析 该时间内 v(W) 02 1 ，v(W)v(Z)02 0.2 5 1101 1 2 n，所以 n1。 答案 定温度下在密闭 5、同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ()。 A将铜片放入稀硫酸中，无现象。 若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A 项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快 7、 c ) 3 1 s1 ，0.6 2 )v(C)3 1 s1 ，v(B) v(C)15 1 s1。 122 的物质的量为：3 1 s 12 L2 s1.2 以 00%30%,2 s 时， c(B)1 1 15 1 s1 2 s7 1.2 1。 答案 选择题8加入 1 末于 50 氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g )，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。 (1)A、B、C、D 四点化学反应速率快慢的顺序为_。 (2)解释反应速率变化的原因_。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。 (4)求反应进行到 2 分钟时过氧化氢的质量分数。 解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。 (2 10、升高，C%减小，说明正反应是放热反应，H0 ；在不改变其他条件的情况下增加 B 的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数 K 不变。 答案：(1)1 非气态(2)正不变1 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为_。 X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。 (2)该反应的化学方程式为_。 (3)10 s 后的某一时刻( 变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。 At 1 时刻，增大了 X 的浓度Bt 1 时刻，升高了体系温度Ct 1 时刻，缩小了容器体积。