高考化学一轮复习分章训练 第12章 物质结构与性质（选考） Word版含解析

高考化学一轮复习分章训练 第12章 物质结构与性质（选考） Word版含解析内容摘要：

3、子为 原子 N 层上有 2个电子的有多种元素，如第四周期中 e 等相符合，化学性质不一定相似。 C 项为同主族的元素，化学性质一定相似。 D 项最外层只有 1 个电子的第渡元素中也有很多最外层只有 1 个电子，故性质不一定相似。 答案 有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 221s 221s 221s 22下列有关比较中正确的是 ()。 A第一电离能：B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 解析根据核外电子排布式可确定分别是 S、P 、N 、F ，选项 A 正确；原子半径最大的是 P，选项 B 错误；电负性强弱的正确顺序应为，选项 C 错误；由于 F 元素无正价，选项 D 错误。 答案列各组中 5、似的是 ()。 A原子核外电子排布式：A 为 1 为 1构示意图：A 为 ，B 为CA 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有1 个未成对电子DA 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子解析C 中，由于 p 能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着 p 轨道有两种电子排布情况：即 ，所以 A、案下有关元素性质的说法不正确的是 ()。 A具有下列电子排布式的原子中，1s 221s 221s 221s 22子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s 233s 233s 233s 23 、N、P、O、S 、 7、。 已知：F 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；E 原子价电子(外围电子)排布为 ；D 原子最外层电子数为偶数；A、C 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_( 填序号)。 A金属键的强弱：D态原子第一电离能：D种元素中，电负性最大的元素是 格能：(2)F 基态原子的核外电子排布式为_；与 F 同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与 F 原子相同的元素为_( 填元素符号)。 (3)A 与 C 形成的非极性分子中， 键与 键的个数之比为_；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。 (4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电 9、“1(3)键有两个、 键有两个，平面三角形。 23(4)N 与 为直线形分子，故中心原子为 化。 3答案 (1)2)1s 22r(3)11平面三角形(4)化9下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：(1)表中属于 d 区元素的是_(填元素符号)。 (2)表中元素 的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_，其立体构型为_。 (3)某元素原子的外围电子排布式为 ，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_；该元素与元素形成的最简单分子 X 属于_分子(填“极性 ”或“非极性”)。 (4)元素的第一电离能 _元素(选填“”、 “ 12、键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者解析在某些分子中，可能只有 键，而没有 键，A 错误；由于 键的键能小于 键的键能，所以在化学反应中容易断裂。 答案常状况下， 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对有关叙述正确的是()A 分子中 N的键长比 子中 C的键长长B 分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构D 比 挥发解析 因碳原子半径比氮原子的大，故 N的键长比 C的键长短； 与 于 子间作用力较大，所以 此 案 列叙述中正确的是 ()。 A、O 2 都是极性分子B、 都是含有极性键的非极性分子CI 的稳定性依次增强D、H 2O、C 2是直线形分子解析A 中 说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像 D。