高考化学一轮复习专题训练 专题5 化学反应与能量变化 Word版含解析

高考化学一轮复习专题训练 专题5 化学反应与能量变化 Word版含解析内容摘要：

2、要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误。 答案 列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)(g)=2g)在光照和点燃条件下的 H 不同解析 放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A 错误。 化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B 错误。 通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C 正确。 同温同压下，H 2(g)(g)=2g) 6、 5d4c 12b)kJ1 B(4c12b6a5d)kJ1C(4c12b 4c 5d)kJ1 D(4a5d4c12b)kJ1解析1 4中有 6 PP,5 2中含有 5 =O，1 4 =O、12 O，所以 H(6a5d4c 12b)kJ1答案选择题8(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。 试回答下列问题。 如图是一定量丙烷完全燃烧生成 1 2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_ _。 二甲醚(一种新型燃料，应用前景广阔。 1 甲醚完全燃烧生成 液态水放出 1 455 量。 若 1 烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 液态水共放出 1 6 8、_。 解析(1)丙烷完全燃烧生成 2O(l)的过程放热， H 为“”。 燃烧热是 101 ，1 质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 g)5O 2(g)=3g)4H 2O(l)H2 kJ。 n(二甲醚)1 455 kJ1 1 n(二甲醚)2 215.0 kJ 1 645 得 n(二甲醚)75 n(丙烷)25 2)由3 可得 l)3O 2(g)=2g)3H 2O(l)(3 2Q 3)kJ ，所以使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q 1Q 2Q 3)利用盖斯定律计算反应 C(s) O2(g)=CO(g)的 H，需要测得的 10、位)。 上述实验数值结果与 57.3 kJ 有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。 a实验装置保温、隔热效果差b量取 液的体积时仰视读数c分多次把 液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 液起始温度后直接测定 液的温度解析(1)写热化学方程式时除注意化学方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，H 的符号和单位。 (2)实验 2 的误差太大要舍去H m2c50 g 30 gg 1 1453 504 J1 53.5 kJ1。 a、c 项易使部分热量损失，导致结果偏低， b 项仰视读数， V(大，会导致结果偏高，d 项会使温差变小、导致结果偏低。 答案(1) = H 2O(l)H 2 12kJ (2)。