高考化学一轮复习专题训练 专题10 物质结构与性质（自选模块） Word版含解析

高考化学一轮复习专题训练 专题10 物质结构与性质（自选模块） Word版含解析内容摘要：

3、的原子最外层只有 1 个电子，过渡元素中也有很多最外层只有 1 个电子的原子，故性质不一定相似。 答案 g、有关性质的叙述正确的是 ()。 A碱性：g(2H) 3B第一电离能：负性：原性：g一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，镁的 3s 轨道全充满属稳定状态，所以第一电离能大小顺序为镁铝钠。 答案列说法错误的是 ()。 A子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B 6C 的电子排布式 1反了洪特规则2子排布式( 21反了能量最低原理D电子排布式( 22反了泡利原理解析A 项，各原子轨道的能量的大小顺序为 1，子的能量一定高于(n1)p 电子的能量；B 项，对于 C 原子来说 5、电子的原子为 0 族元素；第四周期中的副族元素i、原子的最外层电子排布均为 4有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有 3 个未成对电子的元素的价层电子排布一定是 于A 族。 答案列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ()。 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C外围电子排布为 只有 K 层时为 1原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能 2 解析第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A 项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第 7、焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。 解析(1)R 元素基态原子的轨道表示式可表示为 ，可知 R 为N，N 原子 2p 轨道半充满，能量低，稳定，所以其电能离较大。 (2)由题中信息可知 S 为氟元素， F 的电负性最强，只能得电子，无正价，其常见化合价为1 价。 (3) 由构造原理可知 T 元素基态原子核外电子排布式为1能量最低原理先排 4s 再排 3d，则 N 层只有 2 个电子。 (4)X 元素的核外电子排布应先排能量低的 3s 轨道。 发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。 答案(1)原子的 2p 轨道为半充满，能量低，稳定(2)1F 9、。 解析(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s 轨道只有 1 个电子，则 3d 轨道可能为 0(全空) 、5( 半充满) 、10(全充满)，则有1s 22s 22别为钾、铬、铜。 (2)去 3 个电子生成 ，则电子排布式为 13)的电子排布式为d 5， 的电子排布式为d 6，半充满结构更稳定。 (4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为 1 个的是 H 原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为 2 个的可以是 1C 原子或 O 原子，第三周期中基态原子中未成对电子数为 3 个的可以是1 P 原子，第四周期中基态原子中未成对电子数为 4 个的只能是过渡元素，符合条件的只有 子，其核外。