高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十九反应速率与限度理论在化工生产上的应用

高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十九反应速率与限度理论在化工生产上的应用内容摘要：

3、是选择高压、低温及浓氨水作溶液。 （3）醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是高温、低压。 例 93 的 混合气体通过一固定容积的密闭容器中合成氨，反应一段时间后，从该容器中出来的气体在 747、0 5条件下测得其密度为12g/L，此时达到平衡，求平衡时 转化率。 【解析】起始时混合气的平均相对分子质量 M =29329=设起始时 2 的物质的量分别为 1 3衡时生成氨气的物质的量为 2(g) + 3H2(g) 2g)起始量 1 3 0平衡量 (1x/2)(33/2x)= (1x/2) (33/2x) （4x）V=m/M：M=V=12gL 1082k1020k110g/18g/3g/( 4x）10g/x=6N 4、 2 的转化率=（61100%=30%答：N 2 的转化率为 30%。 选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内，填在其它地方无效） x 28 2 =1/3（物质的量之比） 体积） 体积）压缩机 热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨最新海量高中、中有一步反应为 H0。 欲提高 转化率可采用的方法是降低温度 增大压强 使用催化剂 增大 浓度 增大水蒸气的浓度A. B. C. D.得合成塔入口处气体 2、 的体积比为 6:8:1，出口处 2、 的体积比为 9:27:8，则 气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有1、2。 若维持原来的条件，向该容器中再同时加入1 5、、2，反应速率同时增大，反应速率同时增大，平衡混合气中 反应速率同时增大，密闭容器加热，部分 解后达到平衡，此时混合气中 体积分数为 x%；若在同一容器中最初加入的是 2封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中 体积分数为 y%。 则 x 和 y 的正确关系是A.xy B.xy C.xy D.x选择题（下列各题可能有 1 2 个合理答案） 下式反应：A （g）+nB（g） mC(g) 一段时间后，测得 A 的转化率为 50%，同温同压下，反应前的气体密度是反应后的 3/4，则 n 和 m 3 m=3 2 m=3 1 m=1 3 m=密闭容器中充入 30 20蒸气，反应 CO（g）+H 6、 2O（g） g）+H 2（g）达到平衡时，水蒸气和与氢气的体积分数相等，O 的体积分数为 40% O 的转化率为 25%蒸气的转化率为 50% 合气体的平均相对分子质量为 2 和 始的物质的量分别为 100达到平衡时 转化率为25%。 若从 始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加入 物质的量及 25% 50% 75% 80%x(g)+y(g) 2z(g)，H （298K ）0，若反应开始经 达到平衡，又经 ，由于反应条件的改变使平衡破坏。 到 又达到平衡。 如图所示，试分析从 x 或 y 的浓度 时间最新海量高中、业合成氨中，N 2(g)+3H2(g) 2g)，其H0，常采用 70 7、0k 左右的温度条件，一定条件下，将 1 3合，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 5 倍，则 2. 在合成氨工业中，采用 1107110 8采用 700K 左右的高温13. 工业上用来合成氨的原料之一是氢气，有一种来源是取自石油气，有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行， C + B. 2C. D. O 2+ 在容积固定不变的 4L 密闭容器中，存在可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g） ，并达到化学平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 正、 逆与时是 t 的关系如图所示，则图中阴影部分表示：浓度减少 质的量的减少 9、 中。 （1）实验前，如何检查装置的气密性。 （2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是。 （3）写出 A 中反应的离子方程式： ；B、D 中发生反应的化学方程式：B： ；D：。 （4）C 中干燥剂的名称是 ，该干燥剂的作用是。 （5）E 中的实验现象是 ，原因是（用电离方程式进行回答）。 （6）工业生产上合成氨一般选择的压强是 200原因是。 l 2+ 温下，在一个体积为 50针筒里吸入 40，再吸入 10。 （1）写出针筒中可能观察到的现象：。 （2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化 ，试用平衡的观点解释。 （3）若把针筒中的氯水分成、份。 第份加少量固体 份加少量固体 份不加任何物质，保持原样。 则三份氯水中 c(大小是。 （4）若在针筒中的氯水加入氢。