高考化学一轮知识点系列大全（一） 考点四 化学能与热能

高考化学一轮知识点系列大全（一） 考点四 化学能与热能内容摘要：

2、要作用。 学反应的焓变1定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（H） ，单位： kJ/ kJ化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量。 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。 在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 注意：（1） 反应热和键能的关系例如：1 和 1应生成 2反应热的计算。 1子断裂开 HH 键需要吸收 436能量；1 分子断裂开 l 键需要吸收 243能量，而 2子形成 2l 键放出 431kJ62能量，所以，该反应 H2（g）+ 4、焓的数值也增加一倍。 因此，当一个化学放映在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。 2放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。 (2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 3化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量：生成物的总能量热反应)4燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。 热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）热化学方程式必须标有热量变化 5、。 （2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 （3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。 2书写热化学方程式时明确以下问题： (1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，未特别注明的指 101 25时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。 因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。 一 7、气(2)煤作燃料的利弊问题煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 煤直接燃烧时产生 有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 (3)新能源的开发调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。 最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。 这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。 理解中和热 9、，为什么测得中和热的数值偏低。 盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。 2 据盖斯定律计算化学反应的焓变进行反应的焓变计算应注意的问题（1） 由于H 与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H 相对应。 如化学计量数成倍减少或增加，则H 也要成倍的减少或成倍的增加。 当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反。 （2） 在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，H 的计算一定要带上正负号。 关热化学反应方程式的的含义及书写1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式例 气态高 10、能燃料乙硼烷（B 2氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 量，该反应的热化学方程式为_。 又已知：H 2O（g）=l） ； 准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_解析】3硼烷完全燃烧生成液态水放出 量，则 1硼烷完全燃烧放出的热量为： 因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。 由于 1汽化需吸热44 3态水全部汽化应吸热： ，所以 1硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，则 准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。 2、有关反应焓变的计算（1）盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行。