新人教版化学选修4高中弱电解质的电离一

新人教版化学选修4高中弱电解质的电离一内容摘要：

率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。 二、弱电解质的电离 因为 HCl不存在电离平衡， CH3COOH存在电离平衡，随着 H＋ 的消耗， CH3COOH的电离平衡发生移动，使 H＋ 得到补充，所以 CH3COOH溶液中 H+浓度降低得比 HCl中慢，所以 CH3COOH在反应过程中速率较快。 在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。 当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。 这一 平衡的建立过程，同样可以用速率 —时间图来描述。 CH3COOH CH3COO－ +H＋ 在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。 当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。 这一平衡的建立过程，同样可以用速率 — 时间图来描述。 请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电 离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡 . 电离平衡概念理解： 弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 电离平衡的特征： (1) 逆 弱电解质的电离是可逆的 (2) 等 V 电离 =V 结合 ≠ 0 (3) 动 电离平衡是一种动态平衡 (4) 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分 子 (5) 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 ［问］ 哪些条件改变可引起化学平衡移动。 例： 在氨水中存在电离平衡： NH3 H2O NH4＋ +OH－ 下列几种情况能否引起电离平衡移动。 向哪个方向移动。 ①加 NH4Cl 固体 ②加 NaOH溶液 ③加 HCl ④加 CH3COOH溶液 ⑤加热 ⑥加水 ⑦加压 加水时，会使单位体积内 NH3 H2O分子、 NH4＋ 、 OH－ 粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。 但此时溶液中的 NH4＋ 及 OH－ 浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢。 请根据勒夏特列原理说明。 影响因素 ： (1)内因： 电解质本身的性质。 通常电解质越弱，电离程度越小。 由于弱电解的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 (2) 外因： ① 浓度： 温度升高，平衡向电离方向移动。 同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 但是虽然电离程度变大，但溶液中 离子浓度不一定变大。 ② 浓 度 ： 溶液稀释有利于电离 增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ○ 3 同离子效应： 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解。