河北衡水中学 高中化学必修2学案 1.1元素周期表2 Word版含答案内容摘要：
3、该金属是什么。 （2 ）碱金属元素从上到下（、，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。 元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。 （3 ） 【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。 置换出氢越容易，则金属性越强。 【例】已知金属 属 属 断金属 A、B、C 金属性强弱 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 【例】已知 强碱、H) 2 为中强碱、 H)3 为两性氢氧化物，则 g、 3、可以根据对 5、、溶解性等各方面的递变规律。 颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：请观察卤族元素的原子结构所示：2、根据卤素的原子结构，试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 卤族元素单质与 应情况2反应条件 暗处 光照或点燃 加热 不断加热反应程度 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢氢化物的稳定性 很稳定 稳定 较稳定 不稳定卤素单质与氢气的反应通式：【小结】按照 l 2、 顺序：a、与氢气反应的剧烈程度：b、生成的氢化物的稳定性：卤素单质间的置换反应【实验 1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 液和 液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。 观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 现象：化学 7、性越强。 可以根据相互置换反应判断。 【课堂练习】1、下列关于碱金属元素叙述中正确的是 （ ）A、原子的最外层电子数都是1 ，次外层电子层都是8B、单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C、除锂外均以化合态存在于自然界中 D、单质的密度都小于12、元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。 从上到下依次为铍，镁，钙，锶、钡（镭）等金属。 判断，在这五种金属中，最活泼的单质是 （ ）A、铍 B、镁 C、钡 D、钙3、铷和另一种碱金属的合金 46g，与水完全反应，放出 2g 的氢气，则合金中另一种金属是( )A、 B、 C、K D、l 、 、 可以选用的试剂是 （ ）粉溶液 氯化碳 I 溶液 t。阅读剩余 0%
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