河北衡水中学 高中化学必修2学案 1.2元素周期律1 Word版含答案内容摘要：
2、多容纳的电子数是 个( n 表示电子层 ) (3)最外层电子数不超过 个(K 层是最外层时，最多不超过 2 个) ；次外层电子数目不超过 个， 倒数第三层不超过 个。 (4)核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层才排 M 层)。 【迁移与应用】（1 ） 、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?（2 ） 、下列微粒结构示意图是否正确。 如有错误，指出错误的原因。 【思考】分析稀有气体元素原子电子层排布。 稀有气体的最外层电子数有什么特点。 元素原子序数 电子层数 最外层电子数12 1 12310 2 181118 5、（1）、 （2）、S、 l -、K +、+ （3）l - e 2+、+ 3、元素化合价的周期性变化原子序数 1 2元素符号 H 4 5 6 7 8 9 10元素符号 e B C N O F 1 +2 +3 +4、 5、 2 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18元素符号 g i P S +2 +3 +4、 5、 6、 7、 结论：随着原子序数的递增，元素呈现周期性变化。 据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系。 【结论】主族序数 注意：氧元素一般是，氧和氟元素没有正化合价。 金属元素只有正化合价而无负价。 【思考】非金属元素的最高正价和最低负价。阅读剩余 0%
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