河北衡水中学 高中化学必修二自助餐 1.2元素周期律2 Word版含答案

河北衡水中学 高中化学必修二自助餐 1.2元素周期律2 Word版含答案内容摘要：

2、如。 2 具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如 F、H 2O）三、1元素的结构性质特点：（ 应用于化学推断题 ）1 H：原子序数最小； 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 没有中子； 呈酸碱的必需元素； 单质密度最小； 单质可由金属与水或酸反应得到； 单质是电解水的产物之一； 与 O 可生成两种液体（H 2O、H 2；2 外层属饱和结构； 电子总数是电子层数的 2 倍；3 外层电子数是次外层电子数的一半； 密度最小最轻的金属元素； 保存于石蜡中； 碱金属中不能形成过氧化物； 有机的催化剂； 热核反应原料之一；4 外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数；最 5、化物,；含氧酸有H 2碳酸弱，是惟一难溶酸；玻璃的主要成分有。 15. P：最外层比次外层少3个电子； 应酸H 3酸通常为固体，式量98 磷酸盐有3种形式；16. S:最外层比次外层少2个电子； 1号一18号元素中离子半径最大；氢化物有H 2S，有臭鸡蛋气味； 硫铁矿（黄色）中O 3中0和40%； 浓H 2对应酸：H 2 ; 最外层与最内层电子数之和次外层电子数；对应盐有：S, 溶于 ; 17. 外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子； 单质黄绿色；多种变价；含氧酸, ；属最强酸；浓制; 1 2漂白、杀菌、消毒。 例题解析：【例 1】 （01 年全国高考）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比 6、最大的是（ ）A、 B、 C、 D、析】同主族离子半径从上到下依次增大，所以A 元素阴离子半径大小顺序是：I - -；A 元素阳离子半径由大到小的顺序是：K +。 故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 答案：题考查了同主族元素离子的半径比较，分析时可将阴、阳离子分别讨论，主要规律是：最外层电子排布相同，电子层越多，半径越大。 【例 2】具有相同电子层结构的三种微粒 B ，下列分析正确的是（ ）A、原子序数关系是 CBA B、微粒半径关系是 n+C、C 一定是稀有气体元素的一种原子 D、原子半径关系是 ACB【解析】设 C 的原子序数为 m，则 A 为 m+n，B 为 以原子序数 ACB；因为A 的 8、核内中子数为 N 的 质量数为 A，则 1的氧化物中所含的质子的物质的量为（ ）A、 （） B、 （0） C、 （） D、 （）最外层电子数为 4 的原子，其质子数可能为（ ） B. 6 C. 8 列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 2O=示6、下列叙述中正确的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素答案：1、B 2、C 3、A 4、 5、C。