化学人教版选修4课堂演练 4.1 原电池 Word版含解析内容摘要：
2、为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的 K 移向 液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是正极，铜片上有气泡产生解析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极( 电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：e =，正极： 2e =桥中的阳离子向正极区 A 正确，B、C、D 错误。 答案：00 度为 2 1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 总量，可采用的方法是( )A加入适量 6 1 的盐酸B加入几滴 液C加入适量蒸馏水D加入适量的 液最新海量高中、初中教学资料尽在 7、反应生成 ，因此 B 项错误，且左边烧杯中正电荷增加，必然使盐桥中的阴离子移向 子由 极流向石墨电极，则电流由石墨电极流向 极。 答案：B 4有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置 部分实验现象a 极质量减小；b 极质量增加b 极有气体产生；c 极无变化d 极溶解；c 极有气体产生电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )Aabcd BbcdaCdabc Dabd第一个装置 a 极溶解，可知 a 极是负极，金属活动性ab，第二个装置依据氧化性、还原性的规律金属活动性 bc，故第三个装置的金属活动性 dc，由第四个装置电流从 ad，则电。阅读剩余 0%
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