江苏2016中考化学复习讲练 第11课时金属活动性顺序（解析版）

江苏2016中考化学复习讲练 第11课时金属活动性顺序（解析版）内容摘要：

2、酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。 这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. XZY B. ZYX C. YZX D. XY(2014 连云港 31 题 2 分)下列事实可用于判断 X、Y 两种金属的活动性顺序的是()X 能和稀盐酸反应而 Y 不能X 能从 Y 的盐溶液中置换出 Y常温下 X 能与氧气反应而 Y 不能在化合物中 X 显3 价，Y 显2 价A. B. C. D. 5. (2015 南京 8 题 2 分)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。 则三种金属活动性由强到弱的顺序是()第 5 题图A. 4、(2)铁器生锈是铁与_共同作用的结果 ，写出防止铁制品生锈的一种方法_。 (3)请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱_。 3. 2015 年淮安 13(2)题 3 分金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 (2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：铁和硫酸铜溶液铝和硫酸亚铁溶液中发生反应的化学方程式是_。 铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_。 小刚继续探究某未知金属 X 与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。 下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出 X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有_( 填序号)。 A. 6、该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。 A. 向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至_色，最终变为无色。 B. 向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。 粉末中存在铁的原因：反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：_；_。 (4)如图 2 所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来 ，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：电流表_；铜片表面_。 江苏 20132015 年中考真题精选(答案)命题点 11. C【解析】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强。 四种金属的 8、性顺序的方法： 与酸反应，看能否反应及反应的剧烈程度；将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看能否发生反应；比较与氧气反应的难易程度。 故选 B。 5. C【解析】在金属活动顺序表中排在前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液置换出来，分析题给转化关系可知，由金属丙能转化成甲和乙，推知丙金属的活动性比甲和乙强，再由金属甲能转化成乙，推知甲金属活动性强于乙，由此可见甲、乙、丙三种金属中活动性由强到弱顺序是丙甲乙。 命题点 21. B【解析】铁和铜两种金属一个位于氢之前，一个位于氢之后，可以用酸来验证其活泼性，铁与盐酸反应会有气泡产生，而铜不会有气泡产生。 2. (1)三种金属的活动性顺序为铁铜金( 合理即可) 9、(1 分)(2)氧气和水(或空气和水 )(1 分)喷漆( 涂油等合理即可)(1 分)(3)将铝、铁、铜三种金属放别放入稀盐酸中，观察反应现象 (或将铝、铜分别放入氯化亚铁溶液中，观察反应现象等合理答案即可)(2 分)【解析】(1)根据金手镯完好无损，铜镜表面有少量铜锈， 铁器表面则锈迹斑斑可知，金、铜、铁三种金属中，金最不活泼，银次之，铁最活泼。 (2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁生锈的方法有刷漆、涂油、镀耐腐蚀的金属等。 (3)比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，可采用以下方法：将三种金属分别放入相同的酸中，根据能否发生反应以及反应的快慢来判断；将铝和铜分别放入铁的可溶性盐溶液中， 11、判断；D 中反应不能发生，证明铁X，但不能确定 X 与铜的活动性强弱，故 D 不能判断；E 中 X 与 液不能反应，证明铁X ，X 与 液能反应，证明 X铜，则三种金属的活动性强弱为铁 X铜，故 E 能判断。 4. (1)除去金属表面的氧化膜 (1 分)(2)H 2 分)(1 分) (3)浅绿(1 分) = e(1 分) 铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质(2 分)(4)指针发生偏转(1 分) 变粗(1 分)【解析】(1)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药品的接触，所以要先除去氧化膜。 (2)实验：给定三种金属，因此可以将三种金属分别插入稀硫酸中，铜与 12、稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈，可以得出金属活动性锌铁铜；实验：给定两种金属，可以将两种金属分别插入中间金属的盐溶液中，由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁金属活动性在铜的前面。 (3)酸铜溶液是蓝色，离子溶液混合后逐渐呈现青色，加入过量锌粉后，先和硫酸铜发生置换反应，青色变浅，硫酸铜完全反应后，溶液变为浅绿色；接着锌再和硫酸亚铁发生置换反应，变成硫酸锌，溶液变为无色；单质可能来源：当溶液中铜离子的浓度很稀时，锌与硫酸亚铁直接发生置换反应，反应的方程式为：= e；也可能是铜和锌构成的原电池，电子从锌片转移到铜片上时，溶液中的铜离子、亚铁离子得到电子变成铜单质和铁单质。 (4)原电池中锌比铜活泼，所以锌失去电子，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转；铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌片变薄，铜片变厚。