江苏2016中考化学复习讲练 第16课时酸碱中和反应（解析版）

江苏2016中考化学复习讲练 第16课时酸碱中和反应（解析版）内容摘要：

3、说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。 将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、行实时测定，得到的曲线如图所示。 ,图 1) ,图 2),第 4 题图)由图 1、图 2 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_。 (2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生。 该反应的化学方程式是_。 5. (2014 连云港 39 题 13 分)在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。 以下 5、纸的方法正确的是_(填字母)；A. 将 纸剪成几段节约使用B. 将 纸直接插入待测液中C. 将 纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 纸上D. 将 纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 纸上第 5 题图 2由于用 纸需多次测定，较烦琐，且所测数值不够精确。 在老师指导下，乙组同学取了 5 g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 变化图像(简单表示为图 2)。 请回答：图中 a 点表示的含义是_；b 点溶液中含有的阳离子有_(填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_。 (3)丙组同学在 7、 逐渐减小，恰好中和时 ，继续加入盐酸，溶液的 续逐渐减小，慢慢趋近于 0，但不等于 0。 2. H) 2(或氢氧化钙、熟石灰)(1 分)3. (1)左(1 分)(2)氯化钠(1 分) 分)= 2O(2 分)【解析】酚酞溶液遇碱变红色，在酸性溶液和中性溶液中都不变色，左管滴加氢氧化钠稀溶液，所以开始时左管溶液显红色，右管滴加稀盐酸，所以在 U 形管中发生的反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是氯化钠，最后溶液为无色，所以溶液中肯定不含有氢氧化钠，可能含有的溶质是氯化氢。 4. (1)酚酞试液由红色变成无色(1 分)溶液的 大于 7 逐渐减小到小于 7(或溶液的 8、温度不断增大到最大而后减小)(2 分)(2)有白色沉淀生成的(1 分)H) 2H 2= 2H 2O(2 分)【解析】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。 刚开始时溶液中只有氢氧化钠，酚酞试液显红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠逐渐转化为氯化钠，红色逐渐消褪，最后恰好完全反应及盐酸过量时，溶液都是无色的；中和反应是放热反应，反应结束后溶液的温度会逐渐降低；氢氧化钠溶液显碱性，于 7，和盐酸恰好完全反应时溶液的 于 7 ，盐酸过量时溶液的 于 7，由此均可以判断中和反应的发生。 (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水。 5. (1)判断反应是否恰好完全(或判断是否完全反应等 10、可以使稀盐酸与氢氧化钠充分反应，防止稀盐酸过量；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3 g，盐酸中溶质质量分数为 1%，根据化学方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量，进而计算溶质质量分数。 (2)应将 纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 纸上，为节约试纸，可以将 纸剪成几段使用；根据图示，a 点 ，表示酸碱恰好完全反应，b 点表示溶液呈酸性，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，所以阳离子是钠离子和氢离子；要计算氢氧化钠的质量，必须知道稀盐酸中氯化氢的质量，而题中给出盐酸浓度为 1%，所以要求出盐酸溶液的质量。 要求溶液质量就必须知道稀盐酸的密度。 (3)氢氧化钠变质是因为氢氧化钠吸收空。