江苏2016中考化学复习讲练 题型二流程题类型一 除杂提纯工艺流程题（解析版）

江苏2016中考化学复习讲练 题型二流程题类型一 除杂提纯工艺流程题（解析版）内容摘要：

3、骤是试剂应过量，理由是_。 (2)请写出 H)2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式_。 (3)无水 ，氢气在物质 A 中燃烧生成物质B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：_。 3. (2015 攀枝花)品、染料稀释剂等的重要原料。 某 验室提纯 所示：图 1图 2第 3 题图(1)加入 离子符号)，其反应的化学方程式为：_。 若添加的 液和 加入适量_(填名称)除去。 (2)操作 a 的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 (3)溶液 M 中的溶质是 察图 2 中溶解度曲线，则操作 b 是：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。 降温结晶的最佳温度范围是_ 以下，因最新海量高中、初中 6、m、 n 的代数式表示)。 【方案二】气体分析法(如图 2 所示)第 5 题图 2(1)A 装置中反应的化学方程式为_，盛放稀硫酸的仪器名称为_。 (2)B 装置的作用是_，C 装置中反应的化学方程式为_。 (3)通过称_装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。 (4)理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_。 6. (2014 福州)某兴趣小组用如图 1 所示流程制取氧气(反应原理：22O 2)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 = = = = =第 6 题图 1回答下列问题。 (1)根据化学方程式计算，可制得氧气的质量是多少。 (计算结果精确到 0.1 g)(2)在回收提纯的过程中需要 8、3)因为实验过程中有 成【解析】(1)进行操作 A 后得到了沉淀和溶液，故操作 A 为过滤，其目的是除去难溶性杂质。 (2)步骤加入过量氢氧化钠溶液是为了使氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应为 2= H)22骤 加入适量稀盐酸是为了将反应后过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。 (3)除去氯化镁的反应为 2= H)22去氯化钙的反应为 = 2去过量的氢氧化钠的反应为 = 去过量的碳酸钠的反应为 = 2 2O，都有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。 针对训练1. (1)水(或 K 22)H 2O、3)2= H)22析】(1)固体样品除杂时需加水溶解，因此溶剂 X 是水； 10、 中燃烧，根据质量守恒定律，可推知 A 为 生反应的化学方程式为 l 2，H 2 2= = = = =通 电 = = = = =点 燃 A 为 为 . (1)= 2硫酸(2)过滤漏斗(3)30在 30 以下受温度影响比氯化钠大【解析】(1)碳酸钠可与杂质中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此除去的阳离子是；结合最后产品是硫酸钠，要除去除杂过程中加入的过量 选择加入的试剂是稀硫酸。 (2)通过操作 a 可得到固体和溶液，由此推断操作 a 是过滤。 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (3)由于硫酸钠的溶解度在 30 以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作 b 应为：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，即降温结晶的最佳温度范围是 30 以下。 4. (1)漏斗较多晶体析出(2) = 2(3)向溶液中加入 22.4 化钠固体【解析】(1)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；对溶液进行蒸发时，待有较多晶体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干，如果直接蒸干，会导致晶体飞溅。 (2)= 2酸钠可以去除杂质 时也可发生如下反应除去过量的 a 2= 2 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀和碳酸钙沉淀过滤即可除去，但溶液中肯定含有过。