22高三离子反应复习

22高三离子反应复习内容摘要：

拆开写。 如 HSO4拆写为 SO42和 H+ ， HCO3则不能拆写为 CO32 和 H+。 ⑤ 氨水： 反应物 写为 NH3H 2O。 生成物 稀溶液不加热， 写为 NH3H 2O ； 浓溶液或加热， 写为 NH3 ↑和 H2O。 NH4+＋ OH－ ＝ NH3H 2O NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O △ (4)查“ ”“ ”“ ↓ ”“ ↑ ”等符号是否正确使用。 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓ ＋ 3H+ （错误：盐类的水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的 Al(OH)3量少不能打“ ↓ ”） （ 5）查阴、阳离子配比是否正确。 如 :稀 H2SO4与 Ba(OH)2 溶液反应： H++SO42+Ba2++ OH =BaSO4↓+H 2O(错误： H+与SO42， Ba2+与 OH 的配比不正确 ) （ 1）看反应环境和反应条件。 （ 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 ） 如：次氯酸钠中加浓 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2（错误：酸 性环境中不可能生成 碱） （ 2）看物质的溶解性。 如：饱和碳酸钠溶液中通入 CO2： 2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3 ↓ （ 3）看反应物的用量： 过量、少量、等物质的量、适量、任意量。 a、 AlCl3溶液中 滴加少量 NaOH： Al3++3OH = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中 滴加过量 NaOH： Al3++4OH = AlO2+2H2O b、 NaAlO2溶液中通 入 少量 CO2： 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO 32 NaAlO2溶液中通 入 过 量 CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO 3 （ 4）看是否漏掉反应的离子。 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 : Ba2++SO42=BaSO4↓ （错误：漏掉 Cu2+和 OH） （ 5）看操作顺序。 a、 NaAlO2溶液中 逐 滴加入量 HCl： 开始时： AlO2+H++H2O = Al(OH)3 ↓ NaAlO2溶液中 加入过量 HCl： AlO2+4H+ = Al3++2H2O b、 AgNO3溶液中 逐滴加入 NH3H 2O 开始时： Ag++NH3H 2O = AgOH↓+NH 4+ AgNO3溶液中 加入过量 NH3H 2O Ag++2NH3H 2O = [Ag(NH3)2]＋ +2H2O 例 1 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A． 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2S↑ B． NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3－ ＋ OH－ ===CO32＋ H2O C． 少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－ ＋ SO2＋ H2O＝ C6H5OH＋ HSO3－ D． 大理石溶于醋酸中： CaCO3＋ 2CH3COOH＝ Ca2＋ ＋2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O D 练习 : Fe2++Cl2=Fe3++2Cl Ba2++OH+H++SO42 =BaSO4↓+H2O 2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2↑ 判断下列离子反应方程式是否正确。 不正确的要说明原因。 1. FeCl2溶液中通入 Cl2： 2. H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： 3. Fe与稀 HCl反应制 H2 ： 电荷不守恒 阴、阳离子配比不正确 不符合反应事实 4. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 5. Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 不符合反应事实 电荷不守恒 拆写不正确 7. Na+2H2O==Na++2OH+H2↑ 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3++==AlO2+4NH4++2H2O 9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O 10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH==HCO3 电荷不守恒 不符合反应事实 拆写不正确 不符合反应事实 三、离子推断 根据一些特殊的实验现象或实验数据推出某种离子，注意该离子是否为前边的操作引入。 根据离子共存判断离子是否存在于溶液中，要注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质。