金军成功化学选修四同步学案 第2课时电解原理的应用 Word版

金军成功化学选修四同步学案 第2课时电解原理的应用 Word版内容摘要：

3、锌、铁、镍等) 被氧化，阴极 被还原；其他、 留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成阳极泥。 电解质溶液的浓度会逐渐减小。 例 1、工业上处理含 的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的 拌均匀；用 电极进行电解，经过一段时间后有 H)3 和 H)3 沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。 试回答：(1)电解时的电极反应：阳极为_，阴极为_。 (2) 转变成 的离子方程式：_。 (3)电解过程中 H)3、H) 3 沉淀是怎样产生的。 (4)能否用 极来代替 极。 _(填“能”或“不能”)，简述理由。 【解析】由于 6 价)的化合物毒性远高于 3 价) 的化合物，将 6 价 4、)转化为3 价) ，对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。 在处理有关问题时，应注意思维的有序性：首先应考虑溶液中阴、阳离子的定向移动；然后再考虑阴、阳极按放电顺序可能发生的电极反应。 阴极：2H 2e =阳极：e =，产生的 在向阴极移动的过程中与向阳极移动的 相遇，发生氧化还原反应：614H =62 7H 2O，使 转化为 ，同时 也转化为，在以上电解的阴极反应及 与 的氧化还原反应中消耗了大量的 H ，溶液的断变大，有利于 、 生成相应的 H)3、H) 3 沉淀。 若将 极改为 极，由于产生的 不能将 转化为毒性较低的 ，显然是不行的。 在实际解题过程中，有时会根据 的氧化性强于 H 6、有哪些)；(4) 判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)；(5)断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)；(6)书极式(书写电极反应式，注意使两极得失电子守恒)；(7)写方程(书写电解质电解的化学方程式或离子方程式)。 例 2、下图中的 A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。 请填空：(1)电源 A 中 a 为_极。 (2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为：_。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为：_，电极 f 上发生的反应为： _，槽中盛放的电镀液可以是_或_( 8、】相等。 【总结】有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的 物质的量浓度等。 不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。 (2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 如 l 2 u22H 212例 3、如图所示，若电解 5 ，测得铜电极的质量增加 g。 试回答：(1)电源中 X 极是_(填“正” 或“负”)极。 (2)通电 9、 5 ，B 中共收集到 224 准状况)气体，溶液体积为 200 解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前 c(_。 (3)若 A 中 液的体积也是 200 电解后溶液的 _。 【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X 为负极。 (2)C 中铜极增重 g，即析出 02 g，线路中通过 02 子。 由 4e O 2，可知 B 中产生的 有 005 112 B 中共收集到 224 体，说明还有 112 2，则通过 01 子时， 已完全变为 质。 由 2e 知 n()005 c( 025。 (3)由 4e 4 知，A 中生成 02 H ，则：c( )1 ，即 3。 【答案】(1)负(2)025。