金军成功化学选修四同步学案 第2课时化学平衡移动 Word版

金军成功化学选修四同步学案 第2课时化学平衡移动 Word版内容摘要：

3、度 向吸热反应方向移动温度降低温度 向放热反应方向移动增大压强向气体体积减小的方向移动压强反应前后气体体积发生变化的反应减小压强向气体体积增大的方向移动增大压强反应前后气体体积不变的反应减小压强平衡不移动催化剂 使用平衡不移动【提示】1v t 图中，只有浓度的改变其图像是连续的，其他条件都不连续。 2升温、增大压强，增大浓度若平衡发生移动，则正、逆反应速率都增大，只不过增大的幅度不同。 平衡向增大的多的方向移动。 例 1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。 下图表示该反应的速率(v)随时间(t) 变化的关系， t2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的 4、初始加入量。 下列说法中正确的是()At 2 时加入了催化剂Bt 3 时降低了温度C 增大了压强Dt 3t 4 时间内转化率最低【解析】由图像知，在 刻化学反应达到平衡，t 2t 3 化学平衡没有移动，可能是加了催化剂或增加压强，但该反应是一个体积发生变化的反应，压强的改变是不可能的，只能是加入了催化剂；t 3t 4 平衡逆向移动，并且化学反应速率在减小，是减小了压强；t 5t 6 平衡逆向移动，反应物的转化率最小，t 5 时升高了温度，不是压强的影响。 【答案】、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g) H 2O(g) g)H 2(g) 加入催化剂，B 的转化率提高A BC D【解析】A 5、是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v( 逆 )；升温，v( 正) 、v(逆)均应增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。 【答案】学平衡图像问题的解法【思考】对于反应 N2(g)3H 2(g) 2g)温度越高，H 2 的转化率越高，故 2；()中在同一压强下，T 2 时 ，则说明平衡正移程度大，故 2)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图 6、甲)或表示的压强较大(如图乙)。 例如，反应：2A(g)B(g) 2C(g)，C、A 的百分含量与温度( 或压强)、时间的关系如下：甲 乙图甲表示 1，且正反应放热。 图乙表示 B q Dm明化学反应速率快，先达到平衡，所以压强 p2纵坐标看，c 1明加压将使平衡向逆反应方向移动，即 pqmn。 【答案】逆反应 AB 化如右图所示。 已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物 C 在混合物中的质量分数，p 为反应在 度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问：(1)温度 “大于”、 “等于” 或“小于”)，正反应是_(填“吸热” 或“放热”)反应。 (2)如果 A、B、C 均为气体，则 m _2(填“ 大于”、 “等于”或“小于”)。 (3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_，平衡_移动。 (4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。 【解析】(1)由图像可知，T 1度高，w(C)的含量低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。 (2)增大压强，w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积扩大的反应，m2。 (3)当温度、容积不变时，充入“惰” 气，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。 (4)当温度、压强不变时，充入“惰” 气，体积扩大，根据 m2，平衡右移。 【答案】(1)大于放热(2)大于(3)增大不 (4)向正反应方向。