22整式加减内容摘要:
6a2b)+( ab2 ab2)3ab 2525 = ( 56)a2b + ( )ab23ab —— —— === === 把多项式中的同类项合并成一项,叫做合并同类项 ※ 合并同类项后,所得项的 系数 是合并前各 同类项的 系数的和 ,且字母部分不变 一 .合并同类项: 二 .合并同类项法则: 合并下列各式的同类项 : 2251)1( xyxy 2222 2323)2( xyxyyxyx 2222 44234)3( baabba 例题 四 下列各题计算的结果对不对。 如果不对,指出错在哪里。 yxxyyxbaabyyabba222222534022332525231)()()()(•应用迁移,巩固新知 五 快速抢答: ( 1) 3a2+a2 = ( 2) 5x2y+6x2y = ( 3) mn+2mn = 21( 4) a2b3 = 854a2 x2y mn 2。22整式加减
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2、离子不共存,则该阴离子应写入负极反应式。 如铅蓄电池,负极:2e =极:阳离子得到电子生成单质,或 到电子。 若反应物是 :电解质是碱性或中性溶液:O 22H 2O4e =4。 电解质是酸性溶液:O 24H 4e =23)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。 4给出总反应式,写电极反应式分析反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况
3、度 向吸热反应方向移动温度降低温度 向放热反应方向移动增大压强向气体体积减小的方向移动压强反应前后气体体积发生变化的反应减小压强向气体体积增大的方向移动增大压强反应前后气体体积不变的反应减小压强平衡不移动催化剂 使用平衡不移动【提示】1v t 图中,只有浓度的改变其图像是连续的,其他条件都不连续。 2升温、增大压强,增大浓度若平衡发生移动,则正、逆反应速率都增大,只不过增大的幅度不同。
3、锌、铁、镍等) 被氧化,阴极 被还原;其他、 留在溶液中,而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面,形成阳极泥。 电解质溶液的浓度会逐渐减小。 例 1、工业上处理含 的酸性工业废水常用以下方法:往工业废水里加入适量的 拌均匀;用 电极进行电解,经过一段时间后有 H)3 和 H)3 沉淀产生;过滤回收沉淀,废水达到排放标准。 试回答:(1)电解时的电极反应:阳极为_,阴极为_。 (2)
2、或改变压强能增大活化分子百分数吗。 【提示】(1)不能(2)催化剂能加快化学反应速率,是因为降低了分子的活化能,对吗。 【提示】(2)对。 二、要因素):反应物本身的性质。 2外因( 其他条件不变,只改变一个条件)(1)浓度影响:其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率加快;减小反应物浓度,反应速率减慢原因:其他条件不变时,增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞几率增加
2、2-= 如何判断一个反应是否为可逆反应。 【提示】同一条件下,既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行。 在一个可逆反应中,各物质转化率有没有可能达到 100%?【提示】不能。 【总结】1可逆反应:在相同条件下,要用“ ”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号,二氧化硫与水的反应是可逆反应,两者反应的化学方程式应为 2O 可逆反应的特点:(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应