金军成功化学选修四同步学案 第三节 化学反应热的计算 Word版

金军成功化学选修四同步学案 第三节 化学反应热的计算 Word版内容摘要：

2、重要的意义【思考】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为 C 燃烧时不可能完全生成 有一部分 此这个反应的 H 无法直接测得，根据盖斯定律设计一个方案反应的 H。 【提示】我们可以测得 C 与 O 与 （s）O 2（g）=（g）；H=3935 kJg）+ O2（g）=（g）；H=2830 kJ（s）+ O2（g）=CO（g）的 H。 H 1=H 2+H 3H 2=H 1H 3=3935kJ/2830kJ/115 kJ（s）+ O2（g）=CO（g）的 H=115 kJ总结】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 例 1、 5、烷燃烧的热化学反应方程式为：。 由于 1汽化需吸热44 3态水全部汽化应吸热： ，所以 1硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，则 准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。 随堂练习已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1氧化碳气体和液态水，并放出热量 b 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2g)5O 2(g)4(g)2H 2O(l)； H2b g)5/2O 2(g)2(g)H 2O(l)； H2 b 2g)5O 2(g)4(g)2H 2O(l)； H4 b 2g)5O 2(g)4(g)2H 2O(l)； Hb 用盖斯定律求反应热例 2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完 7、镁 知： CsO 2gg； H3935 kJ 2COgO 2g2g； H566 kJ s2gsO 2g； H+141 kJ则 s2g2Css2COg的 H。 题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 例 3、已知下列两个热化学方程式：g) + 1/2 O2(g) = l) H285.8 kJ g)+5O2(g) = 3 g) +4l) H2220 kJ实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 全燃烧时放热 3847混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_A、 1： 3 B、3：1 C、1：4 D、5 ：13解法一：十字交 9、到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即 12Q；B 选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 12Q；C 选项：生成物的种类不同，由于 应生成 放出热量，故 12；D 选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的 2 倍，故 2，即 1。 答案选 A、C。 随堂练习氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l)； H g)1/2O 2(g)(g)； H l)25/2O 2(g)8(g)9H 2O(l)；H5518kJ/g)2O 2(g)(g)2H 2O。