金军成功化学选修四同步学案 第三节化学平衡 第3课时化学平衡常数 Word版

金军成功化学选修四同步学案 第三节化学平衡 第3课时化学平衡常数 Word版内容摘要：

2、事项】(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在 2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在 K 的表达式中不出现固体的浓度。 (3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。 同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。 在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 （4 ） K 的单位一般不作要求。 2化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。 K 值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越低2平衡转化率某指定反应物的转化率 100% 100%。 n 始 4、不平衡时反应进行的方向如对于可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q cc(C)pc(D)A) mc (B) ，反应向逆反应方向进行。 (2)利用 K 可判断反应的热效应如：对于可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 例 1、 () 已知在 448 时，反应 H2(g)I 2(g 2HI(g)的平衡常数 49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)I 2(g)的平衡常数 _；反应 H2(g) I2(g) HI(g)的平衡常数 2为 5、_。 ()在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：g)H2(g)CO(g) g)，其化学平衡常数(K) 和温度(t)的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 6 9 1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。 (2)该反应为_(填“吸热”或“ 放热”) 反应。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 A容器中压强不变 B混合气体中 c(变C v 正 (v 逆 ( D c(c(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c()c(c(c(H 2O)，试判断此时的温度为_。 (5)在 800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c( 2 1 ，c(H 2)为 1 7、应向逆反应方向进行。 1 13 12 11.5 1【答案】() 7149()(1) (2) 吸热(3)O)c(c(c(4)830(5) 逆向【友情提示】平衡常数 K 的考查点(1)K 表达式的书写。 找准反应物、生成物及其化学计量数；同时注意状态，固体或纯液体不能出现在表达式中；同一反应，不同方程式，K 值不同。 正逆反应的 K 互为倒数。 (2)K 的意义：K 值越大，说明正反应进行程度越大。 (3)根据 K 求转化率，K 表达式中的浓度一定是平衡时的浓度。 三、有关化学平衡的计算【思考】对于反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)。 若改变条件平衡正移，各物质平衡时的浓度如何求算。 【提示】c 8、(A) 平c(A) 始 c(A)变，B 同样。 c(C)平c(C) 始c(C) 变，D 一样。 如何利用“三段式” 进行相关计算。 四、化学平衡的计算模式及解题思路1化学平衡计算的基本模式 “三段式法”nB a b0 0转化： ab )转化量与化学方程式中各物质系数成比例。 (2)这里 a、b 可指物质的量、浓度、体积等。 2解题思路(1)巧设未知数具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为 x。 (2)确定三个量根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。 (3)解题设问题明确了“始” 、 “变”、 “平”三个量的具体数值 10、5 9K 50。 c(2c(c(y03。 x03 45 48 ，则 转化率 100%案】友情提示改变反应物用量对转化率(用 表示)的影响(1)反应物不止一种时，如：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。 如增大 c(A)，则平衡正向移动，(A)减小，(B)增大。 若同等比例同倍数增大 c(A)、c(B)，则平衡正向移动，其影响结果相当于增大压强。 当 mnp q 时，(A) ，(B)不变当 mnpq 时，(A)，(B)增大当 mnbc，(A)增大若 a”或“0。 (2)生成 8 ，则反应掉 4 ，剩余 1.6 ， c(B)1.6 L。