金军成功化学选修四同步学案 第一节 原电池 Word版

金军成功化学选修四同步学案 第一节 原电池 Word版内容摘要：

3、正极。 3根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。 若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。 6根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出 反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 7根据某电极(X)附近 变化判断生成 吸收 极反应发生后，均 4、能使该电极附近电解质溶液的 大，因而原电池工作后，X 极附近的 大了，说明 X 极为正极，金属活动性较弱。 例 1、某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。 试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向1 l 稀盐酸 偏向 l、盐酸 偏向 l、石墨 稀盐酸 偏向石墨4 l 向 l、硝酸 偏向 )实验 1、2 中 作的电极是否相同。 (2)写出实验 3 中的电极反应式和电池总反应方程式。 (3)实验 4 中 正极还是作负极。 为什么。 写出 极的电极反应式。 (4)解释实验 5 中电流计指针偏向 原因。 (5)根据实验结果 5、总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。 【解析】一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验 1、2 的结果，自然得出 1中 正极，2 中 负极。 在 液中， 泼，作负极。 在浓硝酸中由于 n 作负极。 【答案】(1)不同；(2)负极：e =，石墨为正极：2H 2e =2H =23H 2；(3)负极，因为 与 液反应而 能与 液反应， 3e =2H 2O；(4)实验 5 中由于 浓硝酸中发生钝化，所以 负极；(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。 例 2有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )最新海量高中、初中教学资料尽 7、 将金属 a、b 用导线相连插入稀 ，发现 b 上产生气泡，则 a 与 b 相比较，谁更活泼。 【提示】a【总结】原电池原理的应用1 加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量 液能使产生 速率加快。 2 比较金属活动性强弱例如：有两种金属 a 和 b，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 a 极溶解，b 极上有气泡产生。 根据电极现象判断出 a 是负极，b 是正极，由原电池原理可知，金属活动性 ab。 3 用于金属的防护如要保护一个铁闸，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁闸作正极。 4 设计化学电池例如：以 2u=2 为依据，设计一个原电池。 (1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还 9、下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。 (2)装置乙中正极的电极反应式_。 (3)装置丙中溶液的 “变大”“ 变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。 【解析】甲、乙、丙均为原电池装置，依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、泼性：AB，乙中 C 极增重，即析出 B 为负极，活泼性：BC ，丙中 A 上有气体即 生，则 A 为正极，活泼性：DA，随着 H的消耗，大。 【答案】(1)A2e =2)2e =)变大(4)DAB有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 为负极；C 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液 11、据正、负极反应规律去写电极反应式；2、如果题目给定了总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应( 即分析有关元素的化合价变化情况)，再根据溶液的酸碱性等实际情况去写电极反应式，另一电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用电池反应减去已写的电极反应式，即得结果。 3、特别需要指出的是对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电” 的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解原理。 【注意事项】(1)写电池反应时，正、负极电极反应式进行加和时，应注意电子得失要相等，再加和。 (2)利用总反应式减去其中一极反应式时也要注意电子守恒。 (3)弱电解质、气体或难溶电解质均用分子表示，其余用 12、离子符号表示。 (4)注意电解质溶液的成分对正极、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或据化学方程式确定，如铅蓄电池中电解质溶液 的 参与电极反应生成 5)写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可以根据电极反应式的需要添加 H 或 5、铁及铁的化合物应用广泛，如 用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出 液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应_；负极反应_。 【解析】根据氧化还原反应 2=2 设计原电池，负极发生氧化反应，极选择比 泼性弱的金属或石墨棒，电解质溶液为 液。 【答案。