20xx高二化学课件：选修4第3章第1节弱电解质的电离第1课时人教版选修4内容摘要：
反应较慢 ， 说明其氢离子浓度较盐酸小 ， 即小于 1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。 HCl是强电解质 ，CH3COOH是弱电解质。 探究结果： 强电解质：在水溶液里 几乎完全电离 的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有 部分电离 的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 二、强弱电解质的概念 练习： 判断下列物质哪些是强电解质。 哪些是弱电解质。 NaCl、 NaOH 、 H2SO CH3COOH、 Cu NH3H 2O、 Cl CO2 、 HF 、 H2S 1： 为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电。 2： NaCl晶体能否导电。 为什么。 它的水溶液或熔 融状态呢。 判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。 思考题 3： 水溶液的导电能力与哪些因素有关系。 离子的浓度和离子所带的电荷数 CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3属于强 电解质，而 Fe（ OH） 3属于弱电解质； CH3COOH、 HCl的。阅读剩余 0%
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