金军成功化学选修四同步学案 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 Word版

金军成功化学选修四同步学案 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 Word版内容摘要：

4、的过程不同，但其实质相同，都是金属元素被氧化。 【思考】纯铁和生铁分别与等浓度的盐酸反应，哪种反应更快。 【提示】生铁(因为形成原电池 )自然界中，钢铁的腐蚀以哪种形式为主。 【提示】电化学腐蚀。 例 1、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。 为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容 实验现象1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗6将 6、解答第(2)题时，对比实验 1 和 3 可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验 2、4可知增大 度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 4、5 可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 5、6 可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。 第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金) 、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 【答案】(1)3、4、5、6e =(或 2e =2)2 24e =42)温度、湿度、O 2 的浓度、电解质存在(3)电镀、烤蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极 7、保护法、外加电流的阴极保护法等(答案合理即可)例 2用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于_，反应的化学方程式可表示为_，若用铝制饭盒盛放食盐水，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应原理是_(写电极反应式和总反应方程式)。 【解析】铝制饭盒盛放醋酸，铝与醋酸直接反应使铝氧化而损耗，属于化学腐蚀，铝制饭盒盛食盐水时，则能形成原电池，因而发生的是电化学腐蚀。 【答案】化学腐蚀2=23H 2电化学腐蚀负极：42e =4，正极：6H 2O3O 212e =12总反应方程式：4H 2O 3=4H)3四、金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护1判断金属腐蚀快慢的规律最新海量高中、初中教学 10、而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。 (3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。 【答案】(1)O 22H 2O4e =4e =22)C(3)负例 3如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A B C D【解析】中 置在海水中，形成了无数微小原电池，发生电化学腐蚀。 均构成了原电池。 中 活泼性强于 e 作负极发生了电化学腐蚀；中 活泼性比，负极被腐蚀，而 保护；中 活泼性远远强于 以 负极被腐蚀，并且中形成的电流弱于中电流，所以中 腐蚀得快，比腐蚀得慢。 因此腐蚀由快到慢的顺序为。 【答案】.下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)_。 【解析】中由于。