人教版高中化学选修四导学案 1.3化学反应热的计算内容摘要：
2、热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。 【例 1】如已知：(1)C(s)O 2(g)= =g) 393.5 kJ/)CO(g) O2(g)=g) 283.0 kJ/(s) O2(g)=CO(g)的反应热为 H，则 H。 12【例 2】 已知碳的燃烧热为 393.5 kJ/么 24 g 碳完全燃烧，放出的热量是多少。 教师寄语：成功来自于勤奋。 课堂练习（510 分钟）1. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用 ()H 2(g) O2(g)=g) Q1 kJ/22H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) Q2 kJ/2B C2 燃烧水煤气：2CO(g)O 2(g)=2g) 4P (白磷，s)5O 2 4、8 K 时，有如下两个热化学方程式：C(s)O 2(g)=g) H393.5 kJ/g)O 2(g)=2g) H483.6 kJ/.2 粉和 O2(g)和 g)共放出 量，则混合物中炭粉和 )A12 B23 C32 D116. 已知 2H2(g)O 2(g)=2l) H571.6 kJ/O(g) O2(g)=g) H282.9 kJ/2某 O 的混合气体完全燃烧时放出 量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 O 的物质的量之比为()A21 B12 C11 D237. 已知：(g)2O 2(g)=g)2H 2O(l) 2H 2(g)O 2(g)=2g) 2H 2(g)O 2(g)=2l 5、) 温下取体积比 41 (标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A(0.4 B(0.4 (0. 4 .1 D(0.4 .1 . 100 g 炭燃烧所得气体中， 体积，占 体积，且 C(s) O2(g)=CO(g)13 23 12 H(298 K)kJ/O(g) O2(g)=g) H(298 K)2kJ/炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A B C D3274.3 出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25 、101 ，1 g 甲醇燃烧生成 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 (2)若适量的 2完全反应，每生成 23 g 量，则表示该反应的热化学方程式为_。 (3)用 态)完全燃烧生成。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。