人教版高中化学选修四导学案 2.3.1化学平衡

人教版高中化学选修四导学案 2.3.1化学平衡内容摘要：

3、的浓度为零，逆反应速率为零(2)反应进行时： 反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。 上述过程用图示法表示如下2概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 3特征三、判断可逆反应达到平衡状态的标志教师寄语： 逝者如斯夫 不舍昼夜 课堂练习（510 分钟）【例 1】在某容器中充入 只由 18O 原子组成的氧气( 18在一定条件下达到平衡时，则 18O 存在于（ ）A、只存在于 B、只存在于 C 5、分浓度的变化趋势为 c(_， c(_，而 c(_，从而化学反应速率 v(正)_，而 v(逆)_；(3)当反应进行到 v(正)与 v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。 课后作业（限 60 分钟内完成）作业 1： 80%，难度系数 易 下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应 6、生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气 2 14碳在高温条件下发生反应： 14 2到化学平衡后，平衡混合物中含 14C 的粒子有()A 14B 1414 C 141414C D 14下列各关系式中能说明反应 H 2 2达平衡状态的是 ()A3v 正 (v 正 ( Bv 正 (v 逆 (C2v 正 (3v 逆 ( Dv 正 (3v 逆 (4在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B( 气) 2C(气)达到平衡的标志是A.C 的生成速率与 C 分解的速率相等 B.单位时间生成 时生成 3n C.单位时间生成 B 的速率,与生成 C 的速率相等 （数值）D.单位时间生成 时生成 2达平衡状 7、态的是( ) NN 键断裂的同时,有 3 个 HH NN 键断裂的同时, 有 3 个 HH NN 键断裂的同时, 有 6 个 NH NN 键断裂的同时 ,有 6 个 NH P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是A. P、Q、R、S 的浓度不再变化 B 、R、S 的分子数比为 1:1:1:、Q、R 、S 共存 最新海量高中、一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时不能表明反应 : A(固)+3B(气) 2C(气)+D( 气)已达平衡状态的是（其中只有 B 气体有颜色） ( ) 定容积的容器中进行的可逆反应 2g)O 2(g) 2g)已经达到平衡状态的是（ ）A、容器内的压强不随时间变化而变化 B、 的生成速率和 消耗速率相等C、 生成速率和 消耗速率相等 D、容器内气体的密度不随时间改变作业 2 20%、难度系数 .（2001 年全国理综题）在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是2M N ，正逆反应速率相等，正反应速率大于逆反应速率 ，N 的浓度是 M 浓度的 2 下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 （ ） 的物质的量浓度。