人教版高中化学选修四导学案 2.3.6化学平衡的计算

人教版高中化学选修四导学案 2.3.6化学平衡的计算内容摘要：

3、少 ，混21合气体的平均摩尔质量增大 ，则该反应的化学方程式中 n 的值是 （ ） 60 分钟内完成）作业 1： 80%，难度系数 易 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z。 反应达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于( )A 33% B 40% C50% D65%2在温度和压强不变时，1 L 高温分解(2 2 2)，这时 转化率为 ()A40% B20% C60% D5%3红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应 g)(g) g)，对该反应进行研究：当温度为 437 4、 K 时， 转化率为 62%，当温度为 573 K 时， 的转化率为42%。 则关于此反应正确的说法是 ()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C温度升高，此反应的 K 增大 D温度升高，此反应的 K 减小4(2011南京质检)将 2 2 体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2(g)O 2(g) 2g)，平衡时 W 同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时， 的物质的量大于 W 是()A2 O 21 2 B4 O 21 2C2 O 21 22 3 O 21 O 35(12 分) 将 一定比例混合，其密度是相同状况下 ，取出 0.5 混合气体充入密闭容器里，使 6、反应)后，下列说法中正确的是_(填写下列选项字母序号 )；A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在 t 时，若向平衡混合物中再充入 a ，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 含 a 的式子表示)；达到新平衡时，A 的物质的量为 n(A)_(用含 a 的式子表示)。 7N 2一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应；N 2O5(g)g)+O2(g)，N 2O3(g) g)+O2(g)，在 闭容器中，将 热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，,平衡浓度为 8、 和 3 2 混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的 5 倍，则氮气的转化率为()A20% B30% C40% D50%A(g) 3B(?)+C(?),H0,随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( ) A、B 和 C 可能都是固体 B、B 和 C 一定是气体 C、若 C 为固体，则 B 一定是气体 D、B 和 C 可能都是气体 1 水蒸气通入容器中发生下述反应：+达到平衡后，测得 通入 4蒸气，又达到平衡后， 的物质的量为 ( )A 等于 B 等于 1 C 大于 0.6 于 1 D 大于 1x A(g) +y B(g) z C(g)得 A 9、气体的浓度为。 在恒温下将密闭容器扩大到原来的 2 倍，再次达到平衡后，测得 A 的浓度为 ,则下列叙述正确的是 ( )A、平衡向正反应方向移动 B、x+yz C、C 的体积分数降低 D、B (g)N(g) P(g)Q(g)，H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) 1 1, c(N)2.4 1 ；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_ ；(2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M) 4 1 ，c(N) a 1；达到平衡后，c (P)2 1 ，a_ ; (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c (N)b ，达到平衡后，M 的转化率为_。 eO(s)+CO(g) Fe(s)+g) H=其平衡常数可表示为 K= c(c(。 已知 1100时, K=1）温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 体积比值_，平衡常数 K 值_(填 增大 或减小)（2）1100时测得高炉中 c(-1，c(0.1 这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态_,此时化学反应速度是 v 正_v 逆。 教师批改作业后的反馈：。