人教版高中化学选修四导学案 3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡

人教版高中化学选修四导学案 3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡内容摘要：

2、也叫沉淀溶解平衡）2、表达式： M s) （ nA m（： s) 3. 意义：不表示电离平衡，表示一方面：少量的 和 面进入水中，另一方面：溶液中的 面的阴、阳离子的吸引回到 表面。 4、特征：逆、动、等、定、变(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_的。 (2)动：_平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。 (3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_。 (4)定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持_。 (5)变：沉淀溶解平衡是在一定_下建立起来的，条件改变，平衡破坏【说明】 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。 任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。 当改变影响平衡的一个条件 3、，平衡就会发生移动。 练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式5、影响溶解平衡的因素：【思考】：应该从那几方面去分析。 （1）内因：电解质本身的性质难溶 微溶 易溶最新海量高中、 m(g)【注意】：、绝对不溶的电解质是没有的。 、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：（2）外因：对于平衡 s） （，若改变条件，对其有何影响。 条件 平衡移动方向 C( C( 溶解量 溶解度（S）升高温度加 水加入 s)加入 s)加入s）加水稀释，平衡向_方向移动；增大相同离子浓度，平衡向_方向移动；减小相同离子浓度， 4、平衡向_方向移动。 （同离子效应）大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。 升温，绝大多数平衡向_方向移动6、溶度积（平衡常数）K ) 对于沉淀溶解平衡：M s) （ ， 在一定温度下，K 一个常数，称为 ，简称溶度积。 (2) 溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质， 大，其在水中的溶解能力越。 1 S 均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有 大 S 越大 2的结论。 同一物质的 只 有关，与溶液中的溶质离子浓度 关。 3(3) 溶度积规则若某时刻： 过饱和，析出沉淀。 饱和，平衡状态。 未饱和。 7、沉淀反应的应用沉淀的生成（1）方法：A、调节 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、 6、你设计可行的实验方案。 蒸馏水、盐酸、饱和 液、液、液、溶液原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动【实验方案】：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。 试管编号 对应试剂 少许 H)2 少许 H)2 少许 H)2 少许 H)2滴加试剂 2馏水，滴加酚酞溶液 2酸 3和 液 2液现象【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。 【解释】在溶液中存在 H)2的溶解平衡： H) 2(s) (2(、加入盐酸时 7、，H 中和 ，使 c()减小，平衡 移，从而使 H)2溶解。 、加入 H 4 与 结合，生成弱电解质 2O（它在水中比 H)2更难电离出 )，使 c()减小，平衡 移，从而使 H)2的沉淀溶解平衡向 方向移动。 【总结】常见方法：(1) 酸碱溶解法 (2) 盐溶解法(3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化【思考】：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成。 试用平衡移动原理解释之。 H) 2(s) (2(【实验 3骤 1 10 滴液混合向所得固液混合物中滴加 10滴 液向新得固液混合物中滴加 10滴 液现象【思考与交流】:从实验中可以得到什么 9、中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法不正确的是() A 于 所以 淀在一定条件下可转化为 淀C其他条件不变，离子浓度改变时， 种难溶电解质作比较时， 解度一定小4下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 大B浊液中存在平衡：s) ( (往其中加入少量 末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C 浊 液 中 加 入 液 ， 白 色 沉 淀 变 成 黄 色 ， 证 明 此 条 件 下 硬 水 中 含 有 11、在 氯 化 银 的 沉 淀 溶 解 平 衡 体 系 中 ， 加 入 碘 化 钾 固 体 ， 氯 化 银 沉 淀 可 转 化 为 碘 化 银 沉 淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8已知：在一定温度下，微溶电解质 H)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：H)2(s) (2 (浓度积常数 )A饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中 的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，H) 2溶度积常数 和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则 变D向饱和石灰水中加入浓 a(5时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。 例如：为了除去氯化铵中的杂质 ，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。 为了除去氯化镁晶体中的杂质 ，先将混合物溶于水，加入足量的 H)2，充分反应，过滤结晶。 难溶电解质 H)2 H)2 H)2 H)3溶解度/g 9104 06 04 09。