21化学键、分子间作用力

21化学键、分子间作用力内容摘要：

. 正四面体型 (CH4， CCl4， NH4+ ) (P4) 3. 平面型 原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是 8电子稳定结构。 4. 球形 定义： 成键两原子间共用电子对不是由两个原子提供 ， 而只由其中一方提供所形成的共价键称为配位键： A ＋ ∶ B → A ∶ B（表示为 A←B ） ∶ B 电子对给予体 A 电子对接受体 “ → ” 指向接受电子对原子的箭头。 *配位键 如： NH4+ H+ N : H H H . Χ . Χ . Χ H N : H H H . Χ . Χ . Χ [ ] + 配位键的形成条件： 成键原子中的一个原子的价电子层有孤对电子（为成建的电子对）。 另一个原子的价电子层有可接受孤对电子的空轨道。 （ 1）键长： 指成键两原子核之间的距离 共价键的参数 共 价 键 共 价 键键 长 / n m 键 长 / n mC CC HC NC OC FC C lC B rC IC CC C0 . 1 5 40 . 1 4 70 . 1 4 30 . 1 4 10 . 1 0 90 . 1 7 70 . 2 1 20 . 1 3 40 . 1 2 00 . 1 9 1一般说来，键长越短，键越牢固。 （ 2）键能 键能越大，键越牢固。 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量 （破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。 H + H → H 2 + 436kJ H2 + 436kJ → H + H 一些共价键的键能 共 价 键 共 价 键键 能 / k J . m o lC CC HC NC OC FC C lC B rC IC CC C3 4 73 0 53 6 04 8 54 1 43 3 92 1 86 1 18 3 72 8 5键 能 / k J . m o l 1 1 反应热 = 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和 Q = E（生成物） E（反应物） CO2分子的键角 （ 3）键角 : 在分子中键和键之间的夹角叫做 键角。 键角决定分子在空间的几何构型 乙醚 戊烷 甲烷 CHHHH1 0 9 . 5o1 09 .5 oO1 0 4 o C OHH1 1 8 o1 2 1 o甲醛 键长、键角、键能的比较 概念 意义 键长 成键两原子核间的平均距离 键长越短键越强结合越牢固 键能 形成 1mol化学键所放出的能量 键能越大键越强结合越牢固 键角 分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型 共价键有方向性和饱和性 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是 （ ） 化学键 H — H H — F H — C l H — Br键能（ K J/ mol ） 43 6 565 43 1 3 68 B 练习 反应 H2(气 ) + Cl2(气 ) = 2HCl(气 )+179kJ 键能数据： HH 436kJ/mol HCl 431kJ/mol 试回答：⑴ ClCl 的键能是多少。 ⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪 种分子最稳定。 为什么。 ClCl 的键能 =( 2 431)179 – 436 = 247(kJ/mol) 氢分子最稳定，因 HH的键能最大。 解： 反应热 = 所有生成物键能总和 所有反应物键能总和 非极性分子与极性分子 非极性分子：分子内电荷分布对称 (正负电荷重心重合 )。 极性分子：分子内电荷分布不对称 (正负电荷重心不重合 )。 某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性。 某些分子中的共价键有极性，其分子是。