232化学平衡的影响因素第2课时

232化学平衡的影响因素第2课时内容摘要：

) （正反应为放热反应） (红棕色 ) (无色 ) (3).温度对化学平衡的影响 现象及分析： 降温 颜色变浅  升温 颜色变深  平衡向放热方向移动 平衡向吸热方向移动 总结： 升高温度 降低温度 化学平衡向放热的方向移动 化学平衡向吸热的方向移动 降低温度 升高温度 趋势 趋势 化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 三、温度对化学平衡的影响 的规律 在其它条件不变时， 升 高温度，平衡向 吸 热反应方向移动； 降 低温度，平衡向 放 热反应方向移动。 用 vt图来表示 温度 对化学平衡的影响 : 规律：温度对 吸热 反应的 V影响大 若正反应为放热反应 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（ ） 减小、 V逆 增大 和 V逆 均增大 BC 练习 在一定条件下，发生 CO + NO2 CO2 ＋ NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） CO的浓度增大 B 练习 二、影响化学平衡的条件 浓度：其它条件不变的情况下， 增大反应物 浓度或 减小生成物 浓度，平衡均向 方向移动； 增大生成 物 浓度或 减小反应物 浓度，平衡均向 方向移动。 第三节 影响化学平衡的条件 一、化学平衡的移动 正反应 逆反应 温度：其它条件不变的情况下， 升高温度 ，平衡向 方向移动， 降低温度 ，平衡向 方向移动 吸热反应 放热反应 压强：在其它条件不变时， 增大压强 ，平衡向 的方向移动； 减小压强 ，平衡向 的方向移动。 气体体积缩小 气体体积增大 勒夏特列原理（平衡移动原理）  如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ① 此原理只适用于 已达平衡 的体系 ② 平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③ 移动的结果 只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。 条件的改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 减小生成物浓度 升高温度 降低压强 正反应方向 减弱反应物浓度 增大的趋势 正反应方向 吸热反应的方向 气体体积增大的反应方向 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 趋势 减弱压强降低的 趋势 讨论：反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △ H＜ 0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： ① 若 N2的平衡浓度为 a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到 b mol/L后平衡向 —————— 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为 c mol/L，则 a、 b、 c的大小为 ——————— ； ②若平衡体系的压强为 P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到 P2 ，此时平衡向 —————— 方向移动，达到新平衡后 体系的压强为 P3 ，则 P1 、 P P3 的大小为 ——————————； ③若平衡体系的温度为 T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向 —————— 方向移动，达到新平衡后 体系的温度为 T3 ，则 T1 、 T T3 的大小为 ——————————。 正反应 a＜ c ＜ b 正反应 P1 ＜ P3＜ P2 逆反应 T1 ＜ T3＜ T2 催化剂 同等程度 的加快或减慢正、逆反应速率 (V正 =V逆 )； 对化学平衡无影响。 t时间 （ b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ 催化剂能缩短平衡到达的时间 (4)、 催化剂对于化学平衡的影响 请用 vt图来表示催化剂对化学平衡的影响 加入正催化剂 v t V正 V逆 V’正 =V’逆 加入负催。