22分子的立体构型习题

22分子的立体构型习题内容摘要：

子 中有 4个 σ 键 B．甲醛分子中的 C原子为 sp3杂化 C．甲醛分子中的 O原子为 sp 杂化 D．甲醛分子为平面三角形，有一个 π 键垂直于三角形平面 15． D [从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子 C应为 sp2杂化，形成三个杂化轨道，分别与 O原子和两个 H原子形成 σ 键，还有一个未参与杂化的 p轨道与 O原子形成 π 键，该 π 键垂直于杂化轨道的平面， O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。 ] 16．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 ( ) A． NH4NO3 B． NaOH C． H2SO4 D． H2O 16． A [碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有 NH＋4 、 H3O＋ 内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。 ] 17．下列过程与配合物的形成无关的是 ( ) A．除去 Fe粉中的 SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向 FeCl3溶液中加入 KSCN溶液 D．向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 17． A [对 于 A项，除去 Fe粉中的 SiO2是利用 SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项 B， AgNO3 与氨水反应生成 AgOH 沉淀，继续反应生成配合物离子[Ag(NH3)2]＋ ；对于 C 项， Fe3＋ 与 KSCN 反应生成配合物离子 [Fe(SCN)n]3－ n；对于 D 项， CuSO4与氨水反应生成配合物离子 [Cu(NH3)4] 2＋。 ] 18．某物质的实验式为 PtCl42NH 3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( ) A．配合物中中 心原子的电荷数和配位数均为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl－ 和 NH3分子均与 Pt4＋ 配位 D．配合物中 Cl－ 与 Pt4＋ 配位，而 NH3分子不配位 18． C [在 PtCl42NH 3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无 NH3放出，说明 Cl－ 、 NH3 均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为 6，电荷数为 4， Cl－ 和 NH3分子均与 Pt4＋ 配位， A、 D错误， C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态， Pt配位数为 6，则其空间构型为八面体形， B错误。 ] 金太阳 新课标资源 网 第 4 页 共 5 页 金太阳新课标资源 网 19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。 下列对此现象说法正确的是 ( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋ 的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH3)4]2＋ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在 [Cu(NH3)4]2＋ 离子。