20xx年高考化学部分高清卷(江苏卷)

20xx年高考化学部分高清卷(江苏卷)内容摘要：

N a C NC H2O C H2C N2 ) H C l1 ) N a O HC H2O C H2C O O H2 ) L i A l H41 ) C H3I , K2C O3C H2O C H2C H2O HDEF (1)化合物 A中的含氧官能团为 _________和 ___________（填官能团的名称）。 (2)化合物 B 的结构简式为 ________；由 C→ D 的反应类型是： _______。 (3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 _________。 Ⅰ .分子含有 2 个苯环 Ⅱ .分子中含有 3 种不同化学环境的氢 (4)已知： RCH2CN催 化 剂 ,△H2RCH2CH2NH2，请写出以HOOH为原料制备化合物 X（结构简式见 下 图）的合成路线流 程图（无机试剂可任选）。 合成路线流程图示例如下： CH3CHO催 化 剂 ,△O2CH3COOH浓 硫 酸 ,△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 18.(12 分 )软锰矿 (主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、 Al、 Mg 等 )的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备MnSO4H 2O ，反应的化学方程式为： MnO2＋ SO2=MnSO4 OCH2NH2化 合 物 X005 01 0 01 5 00 .3 3 3 0 .6 6 7 1 .0 0 0n(NOx或SO2)/10－7molS O2N O2N On ( O3) : n ( N O ) 5 (1)质量为 纯净 MnO2 最多能氧化 _____L(标准状况 )SO2。 (2)已知： Ksp[Al(OH)3]=110－ 33， Ksp[Fe(OH)3]=310‾39， pH= 时 Mn(OH)2 开始沉淀。 室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3＋ 、 Al3＋ (使其浓度小于 110－ 6molL－ 1)，需调节溶液 pH 范围为 ________。 (3)右图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4H 2O 晶体，需控制结晶温度范围为。 001 2 0溶解度/g温 度 /℃2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 02 04 06 08 01 0 0MnSO4•6H2OMnSO4•5H2OMnSO4•H2O (4)准确称取 H 2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2＋ 全部氧化成 Mn3＋ ，用 c(Fe2＋ )=L－ 1 的标准溶液滴定至终点 (滴定过程中 Mn3＋ 被还原为 Mn2＋ )，消耗Fe2＋ 溶液。 计算 MnSO4H 2O 样品的纯度 (请给出计算过程 ) 19.（ 15 分）实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。 已知 K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，②在 0℃ ～ 5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在 Fe3＋ 和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3 和 O2。 盐 酸K M n O4饱 和 食 盐 水K O H 溶 液A B C D搅 拌 (1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为 _____________(填化学式 )。 将制备的Cl2 通过装置 B 可除去 ______________（填化学式）。 (2)Cl2和 KOH在较高温度下反应生成 KClO3。 在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0℃ ～5℃进行，实验中可采取的措施是 _________。 (3)制备 K2FeO4 时， KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为。 (4)提纯 K2FeO4 粗产品 [含有 Fe(OH) KCl 等杂质 ]的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的3mol L－ 1KOH 溶液中， 6。