51质量守恒定律1徐成乾内容摘要：
变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 质量守恒定律的适用范围是什么。 学了该定律，对我们有什么用。 质量守恒定律适用于 一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 课堂练习 : 在化学反应中为什么会质量守恒呢。 在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。 从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”： “六个不变”： 、 、 （宏观） 、 、 （微观） “两个一定变” （宏观） （微观） “一个可能变” （微观） 原子的种类 原子数目 原子质量物质总质量 元素种类 各元素质量 原子种类 原子数目 原子质量 物质的种类 分子的种类 分子数目 所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大 根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大 答： 镁在空气中和氧气反应 , 生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。 解释现象： 高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了 答 :参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾 ,二氧化锰 ,氧气的总质量 ， 由于生成的氧气扩散了，所以 剩余固体的质量比原反应物的质量小 40 求物质的质量 物质的总质量不变 (1)24克镁与 16克氧气恰好完全反应。 则生成氧化镁的质量为 克 (2)反应 A+B=C+D中，已知 2克 A和 5克 B参加了反应，生成了 4克 C，则有 ____克 D生成。 3 B （ 3）现有 m g KClO3跟 2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量。阅读剩余 0%
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