一分子热运动内容摘要：
时，盐酸是强酸， c（ H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的 H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。 (4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。 如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH— = CH3COO— +H2O。 (5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。 导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。 如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。 因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。 弱电解质的电离平衡基础知识 检测 从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解。阅读剩余 0%
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