难溶电解质的溶解平衡课件(人教选修4)内容摘要：
本 P70(科学视野 ) 金太阳新课标资源网 课堂练习 (Ag2CrO4)在 298K时的溶解度为 ,求其溶度积。 100mL ，加入 1mL ，有沉淀 (已知 AgCl KSP= 1010)。 Ag+沉淀是否完全 ? 新课标人教版选修四化学反应原理 江苏省淮安中学 张正飞 2020年 12月 28日星期一 第四节难溶电解质的溶解平衡 （第二课时） 第三章水溶液中的离子平衡 三、沉淀反应的应用 沉淀的生成 （ 1）应用 ：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中 除杂或提纯 物质的重要方法之一。 阅读课本 P66~68 （ 2）方法 a 、调 pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调 pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀剂： 如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀剂 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ 思考与交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你选择加 入钡盐还是钙盐。 为什么。 加入钡盐，因为 BaSO4比 CaSO4更难溶，使用钡盐可使 SO42沉淀更完全 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑。 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应 全部 除去。 说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除。阅读剩余 0%
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