二氧化碳制取研究第一课时内容摘要：
根据提供的试剂，选择制取ＣＯ ２ 的理想方案 步 骤 现 象 1 Na2CO3与稀盐酸 2 石灰石 与稀盐酸 3 石灰石 与稀硫酸 产生大量气泡，速率很快 产生大量气泡，速率适中 开始有少量气泡产生，反应逐渐停止 (1)、所选药品为 （或 ）与。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2)、化学反应原理： 大理石 石灰石 稀盐酸 说 明 （ 1）、不能用稀硫酸代替稀盐酸。 因为发生如下 反应： CaCO3＋ H2SO4＝ CaSO4＋ H2O＋ CO2↑，生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在大理石或石灰石表面，阻止了反应的继续进行。 （ 2）、不能用浓盐酸代替稀盐酸。 因为浓盐酸具有较强的挥发性，易挥发出氯化氢气体，导致收集的二氧化碳气体不纯。 （ 3）、不能用碳酸钠或碳酸钙 代替大理石或石灰石。 因为碳酸钠 或碳酸钙 和稀盐酸反应速度太快、不易控制。 制取原理 反应物的状态 反应条件 二氧化碳 稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 固体和液体 常温 （不需加热） A B C D 所以制取二氧化碳的发生装置为： 固液不需加热型 气体的密度比 空气的大或小 是否溶于水 是否与水反应 二氧化碳 密度比空气大 能溶于水，与水反应 所以制取二氧化碳的收集装置为： 向上排空气法 A B C 选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置： 针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 双孔 长颈漏斗。阅读剩余 0%
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