原电池课件-李永江内容摘要：
? ? Zn＋ H2SO4=== ZnSO4 ＋ H2↑ 电子的流向与电流的流向相反 正极： 得到 电子， 发生还原反应 负极： 失去 电子， 发生氧化反应 电极反应 正 极： 负极： 2H++2e=H2↑ Zn2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ A Zn Cu H2SO4 e e e Zn2+ Zn2+ Zn2+ e e e e 正极 负极 H2 H2 H2 H2 CuZn原电池工作原理 原电池的工作原理 :氧化还原反应中电子转移 (负极失去电子经过导线定向的流入正极 ) 请根据下列原电池正负构造特点，总结出如何判断原电池的正负极 稀硫酸 Zn Fe A 稀硫酸 C Zn Fe C A 稀硫酸 + + + A 负极 : 较活泼的金属 正极 : 较不活泼的金属或非金属导体 CuSO4溶液 课堂练习 结合学过的知识，下面装置能形成原电池，写出电极反应式并预测实验现象。 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 负极：较活。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。