化学平衡图像问题

化学平衡图像问题内容摘要：

P2 T1P1 P1 P2； m+n p+q T1 T2；正反应 热 吸 t B% T2P2 T1P2 T1P1 P1 P2； m+n p+q t B% T2P2 T1P2 T1P1 T1 T2；正反应 热 吸 t A的转化率 T1 T2 解题思路： 先从拐点向 横轴 作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。 t T1 T2 A% 再从拐点向 横轴 作垂线： ① 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向 某物质的转化率 (或百分含量 )时间 温度 /压强 )图 在一定温度不同压强 （ P1＜ P2） 下 ， 可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中 ， 生成物 Z在反应 混合物中的体积分数 （ ψ ） 与反应时间 （ t） 的关系有以下图示 ， 正确的是 （ ） B 某逆反应为： A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物 C在反应混合物中的体积分数 φ(C)与反应时间 t的关系。 ⑴若图甲中的 a、 b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。 ⑵若图乙中的两条曲线分别表示在 100℃ 和 200℃ 时的情况，则可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 T1 ________T2（ 填“大于”或“小于”） ⑶若图丙中的 a、 b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。 φ(C) φ(C) φ(C) 0 t 0 0 a a b b 甲 T2 ℃ T1 ℃ 乙 丙 t t b 吸热 b 大于 反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应 )在不同 (T1和 T2)温度及不同压强(p1和 p2)下，产物 Z的物质的量 n(Z)与反应时间 t的关系如图所示。 下述判断正确的是 ( ) T2,p1p2 T2,p1p2 T2,p1p2 T2,p1p2 n(Z) t O T1,p2 T2,p1 T2,p2 C A． 正反应吸热 ， L是气体 B． 正反应吸热 ， L是固体 C． 正反应放热 ， L是气体 D． 正反应放热 ， L是固体或液 体 R% t T P2 T P1 T P2 在密闭容器中进行下列反应 :M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图。