化学反应的热效应第一课时教学设计内容摘要：
的 温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该 反应在此 温度下的热效应，简称反应热。 符号： Q0 反应放热 Q Q0 反应吸热 单位 ： J/l或 kJ/l ① 中和热 4反应热的分类： ② 燃烧热 ③ 生 成热 „ „ 【讲解】下面我 们 来看看什么是中和 热 和 如何进行 中和热的测定。 【板书】（二）中和 热 定义： 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成 1l水时的反应热叫做中和热。 【 ppt强调 】 注意点： ① 条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水的离子。 ② 反应物：（强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③ 生成 1l水，中和反应的实质是 H+和 OH— 化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④ 放出的热量： 73kJ/l 【板书】 中和热的表示： H+(aq)+OH(aq)=H2O (l)； Q=73 kJ/l 【 ppt 练习 】 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； △ H= 73kJ/l ，求下列中和反应中放出的热量。 （ 1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 ____________kJ的热量。 （ 2）用 2lH2SO4配稀溶液跟足量稀 NaOH反应，放出 ____________kJ的热量。 【 ppt练习 】 为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。 第一次 用 0L0l•L— 1的盐酸和 0L0l•L— 1NaOH溶液，第二次是用 100L0l•L— 1的盐酸和 100L0l•L— 1的 NaOH溶液。 请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。 【讲解】我们来看看中和热的测量及有关问题。 【阅读】 指导学生阅读课本 P3页 ， （并 完成 导学案问题三） 测定中和热的仪器 ； 测定中和热的原理 ； 测定中和热中应该要注意哪些问题。 【视频】中和热的测定。 【 投影并 板书】 中和热的测量 （ 1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）。阅读剩余 0%
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