化学1必修12化学计量在实验中的应用教案

化学1必修12化学计量在实验中的应用教案内容摘要：

1mol O2的体积。 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g L－1 体积 L H2 1 2 0.0899 2 O2 1 32 1.429 2 CO2 1 44 1.977 2 [归纳小结 ]：标准状况下， 1mol任何气体的体积都约是 ［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而 不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。 这也是我们本节课所学的重点。 ［板书］一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 ［板书］符号： Vm ［板书］数学表达式为 Vm=nV。 [板书 ]单位： L mol－ 1 ［讲解并板书］ 在标准状况下， 1 mol 任何气体的体积都约是 L。 (或气体在标准状况下的摩尔体积约是 L mol－ 1) ［讲解并板书］ ，科学上把温度为 0176。 C、压强为 101 kPa规定为标准状态。 ，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 ［投影练习］判断正误，指出错误原因 （ 1）标况下， 1 mol任何物质的体积都约为 L。 (，物质应是气体 ) （ 2） 1 mol气体的体积约为 L。 (，未指明条件 —— 标况 ) （ 3）标况下， 1 mol O2和 N2混合气 (任意比 )的体积约为 L。 (√，气体体积与分子种类无关 ) （ 4） L气体所含 分子数一定大于 L气体所含的分子数。 (，未指明气体体积是否在相同条件下测定 ) （ 5）任何条件下，气体的摩尔体积都是 L mol－ 1。 (， 与温度和压强有关 ) （ 6）只有在标况下，气体的摩尔体积才是 L mol－ 1。 (，不一定 ) [思考与交流 ] 标准状况下， 1mol任何气体的体积约是 ,那么常温常压下 1mol气体的体积是多少。 1mol其它物质的体积是多少呢。 [ppt展示 ]1mol其它气体和其它物质的体积 [学生交流讨论 ] 填表（课本 P14表）比较几种物质的体积。 [讨论小 结 ] ［ ppt投影］ 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gcm － 3 体积 cm3 Fe 1 56 Al 1 27 10 H2O 1 18 18 H2SO4 1 98 请同学们根据计算结果，并参照课本或 ppt上的 1 mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。 ［学生讨论］ ［讲解并板书］ 结论： 1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 ， 1 mol气体的体积基本相同。 1 mol的物质， 气体和固体的体积相差很大。 ［指导学生参看 ppt上 1 mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会 1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］ ［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： ［投影］ ? ，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素 ? ， 1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而 1 mol气态物质所具有的体积却基本相同 ? ，要在相同的温度和压强下进行 ? ［学生活动，回答］ ［ ppt展示并讲解］ 决定物质体积的因素 ： ① 物质粒子数的多少、 ② 粒子本身的大小、 ③ 粒子之间的距离三个因素。 ，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。 ，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。 思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢 ?所含的分子数呢 ? ［学生思考并回答］ ［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。 所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。 所含的分子个数也相等。 这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。 ［讲解并板书］ 气体的体积与温度、压强 的关系： 阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数。 ［板书］同温同压下：212121 NNnnVV  ［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。 为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为 L mol－ 1。 只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。 ［投影］新课知识巩固练习 ， 2 mol CO2的体积是多少 ? L H2的物质的量是多少 ?它们所含的分子数是否相同 ? ，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ) ［讲解］在物质的量的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，这节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢 ? ［学生活动］ ［教师指导并最后归纳］ ［讲解］我们知道物 质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理 量 ，以此为中心，我们可得出以下关系： ［板书］ ［讲解］根据 已学过的内容，大家想想在 m与 V， M与 Vｍ 之间又有着什么样的关系呢 ? ［讨论交流］ ［结论］ Vｍ ρ ＝ M Vρ＝ ｍ ［把上列关系补充在上面所写的关系网中］ ［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。 ［板书］二、有关气体摩尔体积的计算 ［投影］ 例 ， g CO2的体积是多少 ? ［分析］要知道 CO2在标准状况下的 体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。 根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算： 解： n(CO2)＝122 m o。