分子、原子、离子、元素和化学式复习课教案

分子、原子、离子、元素和化学式复习课教案内容摘要：

团： SO42 名称 、 CO32 、 NO3 OH 、 MnO4－ 、 MnO42－ 、 ClO3－ 、 PO43 、 HCO3 、 NH4＋ 碳酸氢根（ HCO3）硫酸氢根（ HSO4）磷酸氢根（ HPO42）磷酸二氢根（ H2PO4） 6． 离子 ： 叫离子。 带正电的离子叫 ；带负电的离子叫。 离子里：质子数＝核电荷数 ≠ 核外电子数 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的。 阳离子 :Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、 Ｈ + Fe3+ Ca2+ 阴 离子 : OH－ Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ MnO42 ：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳 电子，第二、三层最多容纳 电子。 最外层最多容纳 电子。 按顺序背诵 ：质子数从１～ 18 的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 8． 稳定结构 ：最外层电子数是 （ 只有一层的为 ）的结构。 元素的 化学性质 跟原子的 关系最密切， 原子的 决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金属元素） 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 9. 化学式的写法： ① 单质 的化学式：大部分单质的化学式。