【精品课件】溶液的酸碱性一内容摘要：
3 ③ Ca(OH)2 ⑥ Ba(OH)2 ①⑤ ③⑥ 原子团 氢氧根 OH 硫酸根 SO4 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 铵根 NH4 H+ OH 酸溶液 碱溶液 酸性 碱性 二、 怎样判断溶液酸碱性的强弱 溶液的酸碱性 （ 1）酸性： 酸溶液： H+ 酸性 （ 2）碱性： 碱溶液： OH 碱性 溶液酸碱性的强弱程度 pH表示 溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关。 pH的范围如何规定。 pH的大小与溶液酸碱性有什么关系。 pH如何测定。 阅读提纲 一定量的水溶液中 H+的数量越多，酸性越强。 一定量的水溶液中 OH的数量越多，碱性越强。 pH的范围通常在 0～ 14之间 中性 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH pH7 溶液显酸性pH=7 溶液显中性pH7 溶液显碱性 溶液酸碱性的强弱程度 pH表示 （ pH的范围通常在 0～ 14之间） 中性 酸性逐渐增强。阅读剩余 0%
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