化学能与电能教学案例及教学反思

化学能与电能教学案例及教学反思内容摘要：

察记录（你看到了什 么。 ） 结论（小组讨论） 实验 2：将锌片和铜片用导线连接起来，在锌片和铜片导线之间接入电流表。 电流表偏转 电路中有电流通过； 化学能 直接转化为电能的装置。 【教师】电流表偏转啦。 电流产生啦。 从能量变化的角度分析，这是什么装置 ? 【生】化学能直接转化为电能的装置。 【板书】原电池定义：化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 【小组讨论】 1．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化。 2．电子从哪里来，到哪里去。 判断依据是什么。 【小组汇报】由于 Zn失去的电子经导线转移到 Cu片上，故导线上有电流通过，因此电流计指针发生偏转。 电子由锌片流向铜片 ，根据物理学知识，电子移动方向与电流方向相反，电流由铜片流向锌片，铜片为正极，锌片为负极。 负极 (Zn)： Zn2e＝ Zn2+ 正极（ Cu）： 2H+＋ 2e＝ H2 Zn失去电子成 Zn2+进入溶液，溶液中的阴离子移向负极 Zn，阳离子移向正极 Cu。 【教师总结板书】 化学能   氧化还原反应 电能  2Zn2e2Zn氧化反应  2H2e2H还原反应 2e 电极总反应： Zn + 2H+ == H2↑ + Zn2+ 【过渡】原电池是化学能直接转化为电能的装置，那么，要构成一个原电池需要哪些条件呢。 【提出问题】根据已具备的氧化还原反应知识和上述信息，你认为构成原电池的条件是什么。 说出你的想法并与同伴交流。 【学生假设】原电池组成：两块电极（正、负极）和电解质溶液。 【小组讨论】下列装置能否构成原电池。 如果你还有疑问，你可用下列药品： Zn片、 Cu片、石墨棒、 Fe钉、稀硫酸、无水乙醇、导线、 CuSO4溶液、电流表、烧杯等设计对比实验证明你的想法。 【教师总结】形成条件一：活泼性不同的两个电极──负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等；形成条件二：电极需插在电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路。 用一句话可概括为“两极─液成回路” 【板书】构成原电池条件：“两极─液成回路”。 【提问】有新发现。