一轮复习：第5章原子结构元素周期律

一轮复习：第5章原子结构元素周期律内容摘要：

去电子 ， 在上述 13种元素中 ， 只有 a（ 金属钠 ） 符合；由于 Y元素的气态原子失去第四个电子所需的能量远远大于失去前三个电子所需的能量 ， 故 Y元素最外层电子数是 3， 在周期表中位于 Ⅲ A族； m元素是 Ar， 最外层为 8电子稳定结构 ， 在上述 13种元素中 ， 最难失去电子。 ［答案］ （ 1）①④ （ 2） ① Li原子失去一个电子后 ， Li＋ 已经形成了稳定结构 ， 此时再失去电子很困难 ② a Na2O Na2O2 ③ Ⅲ A ④ m 要点感悟 、 构 、 性三者之间的关系 例 4 甲 、 乙 、 丙 、 丁是 4种短周期元素 ， 它们的原子序数依次增大 ， 其中甲和丙 、 乙和丁分别是同主族元素 ， 又知乙 、 丁两元素的原子核中质子数之和是甲 、 丙两元素原子核中质子数之和的 2倍。 要点感悟 （ 1） 丙 、 丁组成的常见化合物 ， 其水溶液呈碱性 ， 原因是： （ 用离子方程式表示 ） ； （ 2） 同时含有甲 、 乙 、 丙 、 丁四种元素的两种化合物相互间发生反应 ， 且生成气体的离子方程式： ； （ 3） A、 B两种微粒都只含甲 、 乙 、 丁三种元素中的二种 ， 它们均为负一价双原子阴离子且 A有 18个电子 ， B有 10个电子 ， 则 A与B反应的离子方程式为：。 ［ 解析 ］ 对多种短周期元素进行推断 ， 其中原子序数最小的通常都是氢 ， 试探一下 ， 本题刚好符合：甲 、 乙 、 丙 、 丁四元素分别是： H、 O、 Na、 S； 要点感悟 （ 2） 中两化合物只能是 NaHSO4和 NaHSO3； （ 3） H、 O、 S三种元素中取 2种组成的负一价双原子阴离子只能是： OH－ 、 HS－。 3 ［ 答案 ］ （ 1） S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－ 、 HS－ ＋ H2O H2S＋ OH－ （ 2） HSO ＋ H＋ SO2↑＋ H2O （ 3） HS－ ＋ OH－ S2－ ＋ H2O 随堂试训 R的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n－ 2,则在 R的气态氢化物中 ， R的化合价是 （ ） － 10 － 6 － 12 － 4 X、 Y、 Z， 原子序数依次变小。 原子核外电子层数之和是 5， X元素原子最外层上的电子数是 Y和 Z两元素原子最外层上的电子数的总和。 Y元素原子的最外层的电子数是它的电子层数的二倍 ， X和 Z可以形成 XZ3的化合物。 请回答： ［ 解析 ］ 本题是教材习题的变式 ， 考查了最高价和最低负价的关系。 在 HnRO2n－ 2中 ， 由化合价代数和等于 0可知 ， 设 R的最高价为x， 则有 n＋ x＝ 4n－ 4， 解得 x＝ 3n－ 4， 又 |3n－ 4|＋ |负价 |＝ 8,|负价 |＝|12－ 3n|。 随堂试训 （ 1） X元素的名称是 ， Y元素的名称是 ， Z元素的名称是。 （ 2） XZ3的简式是。 （ 3） 分别写出 X、 Y含氧酸的分子式： X ， Y。 ［ 解析 ］ 本题是教材习题的变式 ， 难度稍高于教材。 本题考查了核外电子的排布 、 元素周期表等知识 ， 考查了学生的理解能力 、推理能力和综合应用能力。 由 Y入手推断： Y元素的最外层上电子数是它的电子层数的 2倍 ， 又为短周期元素 ， 则 Y为 C或 S。 若为 S， 三者的电子层数之和为 5， 则另外两种可能为 H和 He， 显然不可能。 然后由其他信息可推出 X和 Z， 电子层数 X＋ Z＝ 5－ 2＝ 3， 则 Z为 H， X为第 2周期 ， X元素的最外层电子数为： 1＋ 4＝ 5， 则为 N。 随堂试训 ［ 答案 ］ （ 1） 氮 碳 氢 （ 2） NH3 （ 3） HNO3 H2CO3 、 Y、 Z是周期表中相邻的三种短周期元素 ， X和 Y同周期 ，Y和 Z同主族 ， 三种元素原子的最外层电子数之和为 17， 核内质子数之和为 31， 则 X、 Y、 Z是 （ ） 、 Al、 Si 、 Be、 Mg 、 O、 S 、 S、 O ［ 解析 ］ 本题是教材习题的进一步变式 ， 属于形变。