元素周期表精

元素周期表精内容摘要：

Li Cs 元素金属性强弱判断依据： 根据金属单质与 水或者与酸 反应 置换出氢的难易程度。 置换出氢越容易 ， 则金属性越强。 根据金属元素 最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 单质间的置换反应。 二、卤族元素 找出卤族元素在元素周期表中的位置 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 相似性 递变性 颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 卤素单质的物理性质 单质 颜色 和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 (100g水） F2 淡黄绿色 气体 g/L 与水反应 Cl2 黄绿色 气体 g/L 101 226cm3 Br2 深棕色 液体 g/cm3 I2 紫黑色 固体 g/cm3 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 卤族元素： 氟（ F） 氯（ Cl） 溴（ Br） 碘（ I） 砹（ At） +9 2 7F+17 2 8 7Cl +35 2 8 18Br 7+53 2 8 18I 718分析卤族元素的原子结构，试推测一下 F、 Cl、 Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性。 二、卤族元素 相同点： 最外层 7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱， 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 1）卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸； HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃； HCl较稳定 加热 500℃ ， HBr不稳定 需不断加热， HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 卤素单质的化学性质 2）卤素单质间的置换反应 实验 现象 化学方程式 饱和氯水与 NaBr溶液 饱和氯水与 KI溶液 溴水与 KI溶液 (CCl4) 溶液无色 变为橙色 溶液无色 变为棕黄色 CCl4层 为紫色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr +I2 思考：根据上述反应，比较 ClBr I2的氧化性强弱 结论： 氧化性： F2 ＞ Cl2＞ Br2＞ I2 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2I+ Cl2= I2+2Cl 2I+ Br2 =I2+2Br 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3）卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO 4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金属性强弱判断依据 与 H2化合的难易程度 或形成气态氢化物的稳定性 ：化合越容易，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱 ，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 单质间的置换反应 同一主族元素金属性和非金属变化 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 属 性。