沪科版化学高二上92元素周期表教学设计

沪科版化学高二上92元素周期表教学设计内容摘要：

20；„„。 学生心中依据的规律不一样，其摆放方式各有不同。 培养学生探寻规律的能力，动手能力。 [提示 ] 教材 14页“知识支持 ”，给出了铷、溴、碘的原子结构示意图，请同学们把它画在三张卡片上，并分析：依据前述规律，分别应放在哪个位置。 交流，动手 画出三元素的原子结构示意图，根据结构特点分别放在 相应的位置：铷在钾下面，溴在氯下面，碘在溴下面。 在教师的引导下，让学生 继续完善周期表，进一步体会每行、每列元素之间的关系。 培养学生自主学习的能力。 小结学生的几种摆法，提出讨论意见：哪一种摆法更能体现元素周期律呢。 [提示 ] 我们都按照这种方法摆放好吗。 互相观察 ，交流 发现摆成四行：1～ 2， 3～ 10， 11～18， 19～ 20。 能体现元素周 期律， 调整自己的卡片。 培养学生相互交流、取长补短的合作学习精神。 [提问 ] 你发现这样摆放，每一行、每一列在原子结构上各有何特点。 观察回答：每行，电子层数相同；每列，最外层电子数相同。 初步认识周期表与周期律的关系；了解周期表的编排依据。 为进一步完成周期表奠定基础。 [提示 ] 依照溴的原子结构示意图，请你画出它前面四种和后面一种元素的原子结构示意图，并摆放于其应有的位置。 根据同行元素原子结构的递变规律，学生很容易完成。 学生发现了问题：第二列 20号元素与第三列 31 号元素在原子序数上不衔接。 培养学生的知识迁移能力，进一步完成周期表，并锻炼发现问题解决问题的能力。 [提问 ] 请同学们 思考原因，并讨论：为了保持现有表格的规律性，可以怎么处理。 [提示 ] 请同学们将 21～ 30 号元素的序号写在 10 张卡片上，并填充在表内。 讨论 ，回答 ： 20 号与 31 号元素之间应有 10 种元素。 为保持每一列的规律性不变，可以将第二、三两列分开，留出 10张卡片的位置。 完成第四行的排列。 通过这一环节活动，学生就能很好的理解为什么短周期二、三主族之间有一段空白。 教师在一旁作为指导，让学生通过动手操作进一步理解元素周期表的意义。 [设问 ] 根据第五行的铷、碘的信息，同学们能否自行完成 该行的排列，并画出3 49～ 54 号元素的原子结构示意图。 [提问 ] 观察最后一列元素的原子结构示意图，你发现了什么。 完成第五行的排列，并画出3 49～ 54 号元素的原子结构示意图 思考，回答 该纵列元素的原子结构均为稳定结构，应为稀有气体元素。 发现 2 号元素氦不应在第二列，应在最后一列，并及时作出调整。 进一步提高学生发现规律、利用规律的能力。 及时调整表格，并为引出第 7 行的排列提供信息。 [提示 ] 54 号元素下面的稀有气体元素为氡，原子序数86。 再其下，原子序数为118。 请同学们讨论，将 7 行的卡片补充完整。 思考， 质疑： 从起止元素原子序数上可以看出，这两行各应为 32 种元素，比 5行又多出 14 种元素，难道还要平移纵列吗。 启发式教学，让学生产生认知冲突， 自己发现问题，思考解决方法。 [提示 ]：为使我们的表格紧凑美观，可将 57～ 789～ 103 两组各 15 种结构、性质非常相似的元素分别放在一张卡片上。 实施，完成。 为学生了解镧系、锕系奠定基础。 [过渡 ] 至此，我们的元素周期表已制作完成，请同学 们将其与附录中的周期表对照一下。 [讲述 ] 其实元素周期表的形式不仅仅有这种 ,还可以有很多种形式 (展示图片 ) [讲述 ] 自 1869年门捷列夫给出第一张元素周期表的100 多年来，至少已经出现了 700多种不同形式的元素周期表。 人们制作元素周期表的目的，是为研 学生们兴奋地对照着元素周期表欣赏自己的杰作。 聆听、感悟。 让学生体验做科学成功的喜悦。 培养其唯物主义辩证思想。 开阔学生视野，使他们明确人们制作周期表的目的是为了研究周期性的方便。 依据不同，形式也就不同。 究元素周期律提供方便，但研究的侧重点不同，给出的元素周期表的形式也就不同。 (显示材料 ) [放映 ] 现在让我们 来看一个视频 (展示相关视频 ) 观看、感悟 让学生明白科学道路的艰辛。 [过渡 ] 下面我们就手中的元素周期表，讨论一下它是如何表 现元 素周 期律的。 [讲解 ] 在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 观察元素周期表，并阅读教材，请回答：（投影） 元素周期表有多少个周期。 每周期各有多少种元素。 有多少纵列。 多少族。 如何划分。 如何表示。 同周期、同主族元素在原子结构上有何相同点。 又有何递变规律。 小结元素周期表与元素周期律的关系。 找出你熟悉的元素的位置。 熟记前三周期及七个主族元素的顺序、名称、元素符号。 进入新的学习情境之中。 观察、阅读、思考、记忆、回答。 使学生自然过渡到新情境学习中去。 通过练习，进一步把握元素 周期表的结构，体会元素周期表与元素周期律的关系。 作业： 阅读教材 16 页“资料在线”。 上网查阅其他形式的元素周期表并指出其中元素的排布依据。 自己再设计一张新的元素周期表，同时说明元素的排布依据。 第四课时 教师活动 学生活动 设计意图 [引入 ] 活泼的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。 现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。 [板书 ] 四、元素的性质与原子结构的关系 倾听 ,思考 ,回忆 笔记，理解 以碱金属为例来，从钠着手开始进行分析，将问题直观话。 （一）、碱金属元素 [提问 ] 请同学们看书本 P5，并完成该表。 由此可以得出什么结论。 1．核电荷数从 Li 到 Cs 逐渐增多。 2．最外层电子数都相同为 1。 3．电子层数依次增多，从 2 层增大到 6 层。 阅读课本第 5页，并思考完成任务 启发式教学，创设情境。 培养学生阅读能力，整合知识，归纳知识的能。