20xx届一轮复习人教版第四章第二节富集在海水中的元素——卤素

20xx届一轮复习人教版第四章第二节富集在海水中的元素——卤素内容摘要：

2H＋ 规范书写装置中试剂的作用 装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答： (2020 上海高考 ) 如图所示是验证氯气性质的微型实验， a 、b 、 d 、 e 是浸有相关溶液的滤纸。 向 KM nO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知： 2KMnO4＋ 16 HCl ― → 2K Cl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2＋8H2O 对实验现象的 “ 解释或结论 ” 正确的是 ( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝， b 处变红棕色 氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性： Fe2 ＋＞ Cl－ 答案： D 1 ．氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同吗。 2 ．如何通过实验证明 Cl2的氧化性强于 I2? 3 ．能否用盐酸酸化 KMnO4溶液。 原因是什么。 提示： 不相同；氯水的漂白原理是由于 HCl O 的强氧化性，而 SO 2 的漂白原理是 SO 2 与有色物质化合。 提示： 向含有淀粉的 KI 溶液中滴加新制氯水，若溶液变成蓝色，则证明 Cl2 的氧化性大于 I 2。 提示： 不能；原因是 K MnO 4 能将 HCl 氧化成 Cl 2。 4 ．向含酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有 HC lO ，因 HC lO 的漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有 H＋，因发生中和反应使溶液褪色。 请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。 提示： 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的。 2020 年上海高考实验的 “ 三大创新 ” 及连续反应实验的设计： (1) 制取 Cl2原理的创新： 实验室制取 Cl2不再用 MnO2和浓盐酸混合共热，而采用常温下就能发生反应的浓盐酸和 KMn O4( 或 KCl O3或 K2Cr2O7) ，使制取 Cl2的反应更易进行。 (2) 制取 Cl2装置的创新： (3) 化学实验微型化的 “ 三大优势 ” ： ① 仪器微型化：避免了常规实验中不同实验装置的连接，可以使实验在一个一体化实验装置内完成，从而可以减少实验操作步骤、节省资源。 ② 试剂微量化：微型化实验较常规实验达到同等实验效果节约试剂用量在23以上。 ③ 减少污染，实现化学实验绿色化：由于实验所用的试剂量较少，产生的有害物质少，从而可以减少对环境的污染，实现化学实验的绿色化要求。 (4) 微型化实验如图所示，利用培养皿探究氨气的性质： 实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，观察实验现象。 (5) 连续反应的装置设计： 验证卤素单质的氧化性强弱可设计成下图： 1 ．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是 ( ) A ． pH 增大， HClO 浓度增大 B ． pH 减小， Cl－浓度增大 C ． pH 增大， Cl－浓度减小 D ． pH 减小， HClO 浓度减小 解析： 加 Na 2 CO 3 后， CO2 －3 与 H＋反应，使得平衡 Cl 2 ＋ H 2 O H＋＋ Cl－＋ HClO 右移， Cl－浓度、 HClO 浓度均增大， H＋浓度减小，所以 pH 增大。 答案 ： A 2 ．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X－(X－为 Cl－、 Br－、 I－中的一种 ) ，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。 则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是 ( ) A ． Br－、 Cl－、 I－ B ． Br－、 I－、 Cl－ C ． I－、 Br－、 Cl－ D ． Cl－、 I－、 Br－ 答案 ： B 解析： 向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中含 Br－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中无 I－，因此可判断甲溶液中含 Br－，乙溶液中含 I－，丙溶液中含 Cl－。 1 ． 结构与性质 卤素位于元素周期表中第 族，包括：。 卤素原子最外层都有 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 (1) 卤素单质和 H2的反应：。 (2) 卤素单质和 H2O 的反应： (X 为 Cl 、 Br)。 (3) 卤素间的置换反应： 将氯水滴入溴化钠溶液：。 将溴水滴入碘化钾溶液：。 Ⅶ A 氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I)、砹 (At) 7 X2＋ H2===2HX Cl2＋ 2NaBr===2NaCl+Br2 Br2＋ 2KI===2KBr+I2 2 ． 特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氟 ① 无正价， 性最强， F－的还原性最弱。 ② 2F2＋ 2H2O == =4HF ＋ O2，与 H2反应在暗处即爆炸。 ③ HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中； 有毒；在 HX 中沸点最高 溴 ① Br2是 色液体，易。 ② Br2易溶于有机溶剂。 ③ 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用 塞 碘 ① I2遇淀粉变 色。 ② I2加热时易。 ③ I2易溶于有机溶剂。 ④ 食用盐中加入 KIO3可防治甲状腺肿大 非金属 深红棕 挥发 橡胶 蓝 升华 3. 卤素离子的检验 白 浅黄 黄 Br I 蓝 角度一：卤素的性质及用途 1 ．判断正误 ( 正确的划 “√” ，错误的划 “” ) (1) (2020 山东高考 ) 进行用溴水和 CCl4除去 NaB r 溶液中少量 N a I 时用的实验器材 ( 省略夹持装置 ) 有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。 ( ) (2) (2020 四川高考 ) 双氧水中加入稀 H2SO4和 KI 溶液的离子方程式为 H2O2＋ 2H＋＋ 2I－== =I2＋ 2H2O。 ( ) (3) (201 1 天津高考 ) 向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有 I－。 ( ) (4) (201 1 天津高考 ) SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋ I2＋H2O == =SO2 －3＋ 2I－＋ 2H＋。 ( ) (5) 类比 Fe 与 Cl2的反应判断 Fe 与 I2反应时生成 FeI3。 ( ) (6) F2能与 NaC l 溶液反应置换出 Cl2。 ( ) 答案： (1) √ (2) √ (3) √ (4) (5) (6) 2 ． (2020 泉州质检 ) 下列叙述中正确的是 ( ) A ．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中 B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D ．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去 答案： B 解析： 碘易与铁反应，不能用铁盖的容器保存碘， A 错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来， C 错误；加热时 NaHCO 3 会分解生成Na 2 CO 3 、 H 2 O 和 CO 2 ， D 错误。 3 ．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是 ( ) A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－ B ．加入酸性 KM nO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C ．加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br－ D ．加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgN O3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br－ 解析： A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案： D 角度二：卤素单质氧化性强弱的比较 4 ． (2020 广西梧州模拟 ) 向 NaB r 、 NaI 、 Na 2 SO 3 混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是 ( ) A ． NaC l NaB r Na 2 SO 4 B ． NaC l Na 2 SO 4 C ． NaC l Na 2 SO 4 I 2 D ． Na Cl NaI Na 2 SO 4 解析： 通入过量 Cl 2 后发生的反应有： 2NaB r ＋ Cl 2 == =2NaC l ＋ Br 2, 2NaI＋ Cl 2 == =2NaC l ＋ I 2 ， Na 2 SO 3 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O == =Na 2 SO 4 ＋ 2HCl ，将溶液蒸干并充分灼烧时， Br 2 挥。