11元素周期表xx

11元素周期表xx内容摘要：

思考与交流 讨论 2： 碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 讨论 3： 碱金属与盐溶液： 先与水反应 讨论 4： Li+、 Na+、 K+、 Rb+、 Cs+也具有强还原性吗。 没有。 有较 弱 的 氧化性。 氧化性： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 讨论 1： Li与 K 应如何保存。 Li封存于固体石蜡中， 少量 K保存于煤油中。 B D B 下列元素中，原子半径最小的是（ ） ， 最易失电子的是（ ），等质量下列物质与 足量水充分反应后生成 H2最多的是（ ）。 A、 Na B、 Li C、 K D、 Cs 下列关于铷的叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、可从 CuSO4溶液中置换出铜 C、热稳定性： Rb2CO3 RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高 A Br2 I2 （二）卤族元素 递 变 性 相 似 性 颜色 状态 熔沸点 密度 F2 Cl2 Br2 I2 浅 → 深 气 → 液 → 固 低 → 高 小 → 大 不易溶于水 (除 F2) 熔沸点较低 都有颜色 卤素单质的物理性质 易溶于有机溶剂 水溶液 油（ CCl苯等）溶液 Br2 黄（稀） → 橙色（浓） 橙红色 I2 深黄（稀） → 褐色（浓） 紫红色 注意： 溴、碘单质在不同溶剂中的颜色 碘的特性 易升华 ——分离提纯碘 溴的特性 易挥发 保存：用水封 I2和河沙 溴蒸气 → 溴水 → 液溴 → （ 1）在周期表中的位置 相同点 : 不同点 : 核电荷数 依次增多 原子半径依次增大 电子层数依次增多 最外层 ７ 个电子 第 Ⅶ A 族 （ 2）原子结构特点 学与问 根据卤素的原子结构，试着推测一下 氟、氯、溴、碘在化学性质上的 相似性和递变性。 思考与交流 卤素的原子结构 反应条件和方程式 生成氢化物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷、暗处剧烈爆炸 H2+F2＝ 2HF H C l22Cl2H点燃点燃或光照时剧烈反应HBr2C5002Br2HHBrC500 ,时反应，生成HI2)g(2I2H加热缓慢反应同时分解反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 均可生成气态氢化物 (HX)。 相似性： 递变性： 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定 （ 1）卤素与氢气反应 卤素单质的化学性质 与水反应 F2 Cl2 Br2 I2 剧烈反应，生成氟化氢和氧气 2F2+2H2O＝ 4HF+O2 与水缓慢反应 Cl2+H2O＝ HCl+HClO 与水反应更弱 Br2+H2O＝ HBr+HBrO 与水只微弱反应 I2+H2O＝ HI+HIO 都能与水反应 相似性： 与水反应的剧烈程度递减。 递变性： X2+H2O＝ HX+HXO (除 F2外 ) （ 2）卤素与水反应 思考： 卤素单质与碱溶液反应的情况。 实验探究： 根据氧化还原反应的知识设计实验验证：。