沪科版化学高二上92元素周期表导学案第二课时

沪科版化学高二上92元素周期表导学案第二课时内容摘要：

+ O2 == KO2（橙黄色，超氧化钾） 在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。 ☆请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性。 相似性 ：。 递变性： 周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。 与水反应 2Li + 2H2O == 2LiOH + H2 ↑（较剧烈） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（剧烈） 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（剧烈燃烧、轻微爆炸） （猛烈、燃烧、爆炸） （更猛烈、燃烧、爆炸） 钠 钾 与水的反应的现象 方程式 通式： ☆请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点。 相同点： 碱金属与水反应都生成 和。 不同点： 周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ， 生成氢氧化物的碱性越来越。 【针对训练】 1．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同 2. 钾的金属活动性比钠强， 根本原因 是 A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应 比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易气化 【归纳总结】 碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，都能与氧气等非金属单质以及水反应。 产物中碱金属元素的化合价都为 价。 碱金属单质化学性质的递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的 ，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 ，即元素金属性逐渐 ，所以从 Li到 Cs 的金属性逐渐 ，金属单质的还原性逐渐 , 生成的氧化物越 ，与水和氧气的反应越。 碱金属元素性质的相似性和递变性 问题 1：什么是非金属性。 可以用什么方法比较元素的非金属性强弱。 问题 2：根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 问题 3：根据课本 7~9 页，从结构角度分析卤素的化学性质的相似性和递变性 （ 1）、 卤素单质与 氢气反应 ： ① 剧烈程度： ②条件： ；③ 生成氢化物稳定性： 学习任务二 NaBr溶液 滴加氯水 滴加CCl4 上层： 下层： KI 溶液 滴加氯水 滴加CCl4 上层： 下层： KI 溶液 滴加溴水 滴加CCl4 上层： 下层： （ 2）、 卤素单质间的置换反应 [实 验 1]： 溶液由 变成。