沪科版化学高二上92元素周期表教案2

沪科版化学高二上92元素周期表教案2内容摘要：

④ 跟水反应 Na 比 K 要缓和 ⑤ 从相应化合物中制取铷比制取 Na、 K 要难 A、 ① ③ B、 ② ⑤ C、 ④ D、 ② ④ 2． 过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成 672mL 混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中 Na， Na2O2， Na2O2 的物质的量之比 （ ） A、 2 ： 1 ： 1 B、 1 ： 1 ： 1 C、 1 ： 2 ： 1 D、 1： 2： 4 【小结本课】 第一节 元素周期表 二、元素的性质与原子结构的关系 （一） 碱金属元素 碱金属与氧气的反应 碱金属与水的反应 碱金属的物理性质 结构 决定 ． ． 性质 【教 学 后记】 必修 2 第一章 物质结 构 元素周期律 第一节 元素周期表 第 3 课时 [教学目标 ] 知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 过程与方法： 归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 自主探究：探究卤族元素性质递变规律。 情感、态度与价值观： 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 培养理论联系实践的能力。 [重点与难点 ] 卤族元素性质与原子结构的关系 [教学方法 ] 启发、归纳、比较法 [教学媒体及教具 ] 实验仪器等 [教学过程 ] 【引入】借鉴上节 课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 Cl2的相同与不同之处。 [板书 ] 二、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素 [科学探究 1] 根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并 推测 ． ． 卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 卤族元素 氟 nm 氯 nm 溴 nm 碘 nm 相似性： 最外层电子数相同，均为 7； 递变性： 卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。 [讲解 ]非金属性： 非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据： 非金属单质与 H2化合的难易程度； 非金属单质其气态氢化物的稳定性。 [过渡 ]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 [板书 ] 卤素的物理性质 [科学探究 2] 根据下表，总结卤素的物理性 质有什么相似性、递变性。 卤素 单质 颜色和状态 (常态 ) 密 度 沸点 ℃ 溶点 ℃ 溶解度 (100g水中 ) F2 淡黄绿色气体 1． 69g/l（ 15℃ ） 188． 1 219． 6 反应 Cl2 黄绿色气体 3． 214g/l 34． 6 101 226cm3 （ 0℃ ） Br2 深 红 棕色液体 3． 119g/cm3（ 20℃ ） 58． 78 7． 2 4． 17g I2 紫黑色固体 4． 93g/cm3 184． 4 113． 5 0． 029g 相似性： 都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四 氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。 递变性： 从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 [板书 ] 卤族元素的化学性质 （ 1） 卤素单质与 H2的反应 化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式 F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸 ，生成的氟化氢很稳定 F2＋ H2＝ 2HF(氟化氢 ) Cl2 在光照 或点燃 下 发生反应 ， 生成的氯化氢较稳定 Cl2＋ H2＝ 2HCl(氯化氢 ) Br2。