20xx人教版高中化学选修4第1章第3节化学反应热的计算

20xx人教版高中化学选修4第1章第3节化学反应热的计算内容摘要：

(2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量 ， 必须与 ΔH相对应 ， 如果化学计量数加倍 ， 则 ΔH也要加倍。 尤其是利用盖斯定律计算反应热时 ， 热化学方程式可以直接相加减 ， 化学计量数必须与 ΔH相对应。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。 (4)正 、 逆反应的反应热数值相等 ， 符号相反。 (2020经典习题选萃 )在 298 K、 105 Pa下 ， 将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL－ 1 NaOH溶液中充分反应 ， 测得反应放热 x kJ。 已知在该条件下 ， 将 1 mol CO2通入 1 L 2 molL－ 1 NaOH溶液中充分反应放出 y kJ的热量。 则 CO2与NaOH溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式书写正确的是( ) ● 典例透析 A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－x)kJmol－ 1 B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－y)kJmol－ 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－y)kJmol－ 1 D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－ (8x－2y) kJmol－ 1 【解析】 本题主要考查有关反应热的计算及热化学方程式的书写。 难度中等。 由题意可知： mol C O2通入到含 mol NaOH 的溶液中充分反应，放出 x k J 的热量。 根据碳原子守恒和钠原子守恒可计算出，该反应生成 mol Na2CO3和 mol Na HCO3，则 ①12CO2(g) ＋34Na OH( aq) == =14Na2CO3(aq)＋14Na HCO3(aq) ＋14H2O(l) Δ H ＝－ x k J mo l－ 1。 1 mol CO2通入 1 L 2 molL－ 1 NaOH溶液中充分反应放出 y kJ的热量 ， 可得 ② CO2(g) ＋ 2NaOH(aq)===Na2CO3(aq) ＋H2O(l) ΔH＝－ y kJmol－ 1。 ① 4－ ② ， 得 CO2(g)＋ NaOH (aq) ===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJmol－ 1， 故 C项正确。 D项中 NaOH、 NaHCO3存在于溶液中 ， 不是液体 ， 故 D项错误。 【 答案 】 C (1)实验测得 ， 5 g甲醇 (CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 kJ 的热量 ， 试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________________。 (2) 已知断裂或形成 1 mol A — B 化学键所吸收或放出的能量叫键能。 已知反应 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2N H 3 (g) Δ H ＝ a k J/ mol。 试根据表中所列键能数据估算 a 的数值： ________。 化学键 H — H N — H N ≡ N 键能 ( k J/mo l) 436 391 945 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： ① C(石墨 ， s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol ② 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol ③ 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH3＝－ 2 599 kJ/mol 根据盖斯定律 ， 计算 298 K时由 C(石墨 ， s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变： ___________________。 【解析】 (1) 5 g CH3OH(l ) 充分燃烧生成 CO2(g) 和H2O(l) ，放出 1 k J 的热量，则 1 mol CH3OH 充分燃烧时，放出的热量为：325 1 k J ＝ k J ，故其燃烧的热化学方程式： CH3OH(l ) ＋32O2(g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ k J/ mol。 (2) Δ H ＝ Q ( 吸 ) － Q ( 放 ) ＝ (3 436 k J/ mol ＋ 94 5 k J/ mol ) － 6 391 k J/ mol ＝－ 93 k J /mol 故 a 的值为－ 93。 (3) 由题意知，需求算下述反应的焓变： 2C( 石墨， s) ＋ H2(g) == =C2H2(g) Δ H ，由盖斯定律，将题给热化学方程式加合， ( ① 4 ＋ ② － ③ ) 12得： 2C( 石墨， s) ＋ H2(g) == =C2H2(g) Δ H ＝ 2Δ H1＋Δ H22－Δ H32， 则 Δ H ＝ [2 ( － 393. 5) ＋－ 2－－ 2 5992]k J /mol ＝＋ k J/ m ol。 【答案】 (。